20、(14分)某烧碱样品中含少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：

A、　 在250mL容量瓶中定容250mL的烧碱溶液。

B、　 用碱式滴定管量取25mL烧碱液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂。

C、　 在天平上准确称取W g烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解。

D、　 将物质的量浓度M mol·L^－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面并记下开始刻度V₁ mL。

E、　 在锥形瓶下垫一张白纸，开始滴定至终点，并记下终点刻度为 V₂ mL。

回答下列实验问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)　　　　　　　　D　　　。

(2)滴定管读取数据时应注意：________　　　　　　　　 __　　　　　________。

(3)操作E中，在锥形瓶下垫一张白纸的目的是：　　　　 __　　　　　________。

(4)操作D中液面应调整到_______________________　　　　　　　　　。

尖嘴部分应注意________　　　　　　　　 __　　　　　　　　　________。

(5)滴定终点时PH约为3.1-4.4，终点时锥形瓶中溶液颜色变化是：　　　________。

(6)若酸式滴定管没有使用标准H₂SO₄溶液润洗，则测定结果将　　　　(填“偏高” “偏小” 或“无影响”，其它操作均正确)

(7)该烧碱样品的纯度计算式为：　　　　　　　　　　　　　。

19、(4分)有一学生在实验室测某溶液的PH时，先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行检测，该操作方法错误，其原因是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，那么，该操作方法　　　　(填“一定”或“不一定”)产生误差。

18、(4分)某可溶性盐的化学式X_mY_n(m≠n)，将一定量的该盐溶解于适量的水中。

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　。

17、(4分)已知BiCl₃水解生成BiOCl(俗称珠光白，是难溶于稀酸的物质。)

(1)写出BiCl₃水解方程式：　　　　　　　　　　　　　　；

(2)配制BiCl₃溶液时，应先将其溶解于适量的　　　中。

16、(4分)下列十种物质：①NaCl溶液　 ②H₂SO₄ ③硫酸铜晶体 ④Cu　 ⑤CH₃COOH　 ⑥NaOH固体　 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水。其中能够导电的物质是：　　　　　　　　，属于强电解质的是：　　　　　　　　。

第 Ⅱ 卷 ( 非选择题，共40分 )

15、用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知C(Na⁺) ＞ C(CN^－)，则其中(　)

A．C (Na⁺) ＞ C (CN^－) ＞ C (H⁺) ＞ C (OH^－)

B．C (Na⁺) + C (H⁺) ＝ C (CN^－)　 + C (OH^－)

C．C(CN^－) +C(OH^－) ＝ 0.1mol·L^＿1

D．C(CN^－) +C(HCN) ＝ 0.2mol·L^＿1

高三化学《电离平衡》测试题

班级：　　　　 　姓名：　　　　 　座号：　　　　 　成绩：　　　　

14、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①NaHSO₃　 ②H₂SO₃　 ③Na₂SO₄

④Na₂S，所含带电微粒的种类由多到少的顺序是………………………………………………(　　 )

A．①＝④＞②＝③　B．①＝④＞③＞②　　C．①＞④＞③＞②　　 D．④＞①＞③＞②

13、将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起…..(　　 )

A．溶液的pH增加B．CH₃COOH电离度变大C．溶液导电能力减弱 D．溶液中C(OH^－)减小

12、常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是………………………………………………………………………………..(　　 )

A．C(CH₃COO^－) ＞ C(Na⁺) ＞ C(H⁺) ＞ C(OH^－)

B．C(Na⁺) + C(H⁺) ＞ C(CH₃COO^－)　 +C(OH^－)

C．C(CH₃COO^－) ＞ C(Na⁺) ＞ C(H⁺) ＝ C(OH^－)

D．C(Na⁺) ＞ C(CH₃COO^－) ＞ C(OH^－) ＞ C(H⁺)