16、(4分)下列十种物质：①NaCl溶液　 ②H₂SO₄ ③硫酸铜晶体 ④Cu　 ⑤CH₃COOH　 NaOH固体　 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水。其中能够导电的物质是：　①　④　 ⑧　⑨　⑩　 　，属于强电解质的是：　　②　③　⑥　　　。

第 Ⅱ 卷 ( 非选择题，共40分 )

21、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L^－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L^－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO₃溶液的浓度是多少？

解：C(HNO₃)＝　0.120mol·L^－1

答：(略)

20、(14分)某烧碱样品中含少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：

A、　 在250mL容量瓶中定容250mL的烧碱溶液。

B、　 用碱式滴定管量取25烧碱液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂。

C、　 在天平上准确称取W g烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解。

D、　 将物质的量浓度M mol·L^－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面并记下开始刻度V₁mL。

E、　 在锥形瓶下垫一张白纸，开始滴定至终点，并记下终点刻度为 mL。

回答下列实验问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)　C　　A　　B　　D　　E

(2)滴定管读取数据时应注意：_　　　　目光视线应与凹液面最低点齐平__　____。

(3)操作E中，在锥形瓶下垫一张白纸的目的是：　 便于准确判断滴定终点溶液颜色的变化　。

(4)操作D中液面应调整到_____　“0”或“0”刻度以下的其一刻度　　　　　　　。

尖嘴部分应注意_　　　充满溶液，无气泡存在__　　　　　　　____。

(5)滴定终点时PH约为3.1-4.4，终点时锥形瓶中溶液颜色变化是：　黄色变为橙色________。

(6)若酸式滴定管没有使用标准H₂SO₄溶液润洗，则测定结果将　偏　高　　(填“偏高” “偏小” 或“无影响”，其它操作均正确)

(7)该烧碱样品的纯度计算式为：　　　　　　　　　　　　　。

19、(4分)有一学生在实验室测某溶液的PH时，先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行检测，该操作方法错误，其原因是：　 若　溶　液　不　显　中　 性，则和均被稀释，测出的不是原溶液对应的PH　　　　　　　　　　　　那么，该操作方法　不　一　定　　(填“一定”或“不一定”)产生误差。

18、(4分)某可溶性盐的化学式X_mY_n(m≠n)，将一定量的该盐溶解于适量的水中。

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

　 　　　　 Xⁿ⁺ + n H₂O 　X(OH)_n + n H⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

　　　　　 　 Y^m－ + H₂O　 　HY^(m－1)－ + OH^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(4分)已知BiCl₃水解生成BiOCl(俗称珠光白，是难溶于稀酸的物质。)

(1)写出BiCl₃水解方程式：　BiCl₃ + H₂O　　BiOCl +2 HCl　　　　　 　　　；

(2)配制BiCl₃溶液时，应先将其溶解于适量的　盐　酸　中。

16、(4分)下列十种物质：①NaCl溶液　 ②H₂SO₄ ③硫酸铜晶体 ④Cu　 ⑤CH₃COOH　 NaOH固体　 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水。其中能够导电的物质是：　①　④　 ⑧　⑨　⑩　 　，属于强电解质的是：　　②　③　⑥　　　。

第 Ⅱ 卷 ( 非选择题，共40分 )

21、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L^－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L^－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO₃溶液的浓度是多少？