1．分子结构：三角锥形　 N-锥顶， H-锥底， 键角-107°18′极性分子

思考：下列气体与对应的液体能进行喷泉实验的是

A．NH₃和H₂O　　 B．HCl和水　　 C．Cl₂和H₂O　　 D．CO₂和NaOH溶液

(答： A、B、D)

4．氮的氧化物--N₂O(笑气)、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，其中属于酸酐的只有N₂O₃(HNO₂)、N₂O₅(HNO₃)

思考：酸分子内或分子间羟基与羟基脱水后形成的物质称为酸酐，则

H-C-OH　　　 CO，CO能否称为酸酐？为什么？已知硝酸的结构式为

　HO-N　 　则其对应的酸酐的结构式如何表示？

(不能称为酸酐，因为它是羟基与碳原子相连的氢原子脱水所形成的物质。

　　 N-OH + H-O-N　　　　　　 N-O-N　　 (N₂O₅)+ H₂O )

(1) NO　 ①不与酸、碱反应，常温迅速与O₂化合2NO + O₂ == 2NO₂

　　　　 ②碱性条件：　 NO + NO₂ + 2OH^－ == 2NO₂^－ + H₂O

　　　　 ③ NO + CO₂ + Na₂O₂ == Na₂CO₃ + NO₂

思考：NO和CO₂的混合气体，通过足量的Na₂O₂后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO₂的体积比为

A．1:1　　 B．1:3　　 C．2:1　　 D．≤1:1的任意比

(答　 D )

　　 ④4NO + 3O₂ + 2H₂O == 4HNO₃

　　 ⑤实验室制法：3Cu + 8HNO₃(稀)== 3Cu(NO₃)₂+2NO + 4H₂O

只能用排水法收集NO，为什么？(排空气NO + O₂ - NO₂)

(2)NO₂--不可能为纯净物2NO₂ == N₂O₄

强氧化性：NO₂ + KI --　　 NO₂ + SO₂ -- (古老生产H₂SO₄方法)

　　　　 4NO₂ + O₂ +2H₂O == 4HNO₃

实验室制法： Cu + 4HNO₃(浓)== Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ + 2H₂O (只能用排空气法收集)

3．N₂化学性质

(1)稳定性--很难与其它物质发生化学反应，为什么？(因为N=N叁键键能很大，很难打断该共价键)

(2)一定条件下具有氧化性：

　　 N₂ + 3H₂ ===== 2NH₃ -- 工业上合成氨

与活泼金属反应　 3Mg + N₂ ==== Mg₃N₂　　 6Na + N₂ ==== 2Na₃N

(3)具有氧化性 N₂ + O₂ ==== 2NO

2．N₂物理性质：难溶于水，难液化，密度比空气略小--与空气密度相近，只能用排水法收集N₂。

思考：请举出与N₂密度相近的二种气体以及与CO₂密度相近的二种气体。(N₂式量为28，则式量为28的还有CO、C₂H₄，CO₂的式量为44，则式量为44的有C₃H₈和N₂O)

1．氮元素存在形态

空气中含大量N₂，是工业生产中N₂的主要来源。

思考：①工业上如何从空气中分离得到纯净N₂？ 　　　　 　②实验室如何制取N₂？

[①工业制取N₂有两种方法：一种是将空气液化，然后蒸发，首先挥发出N₂，另一种方法是将木炭在空气中燃烧，将所得气体通过碱洗后得到N₂。

②实验室制取N₂一般也有两种方法：一种是将NH₃通过灼热的CuO，

2NH₃ + 3CuO == N₂ + 3Cu + 3H₂O得到N₂，另一种方法是：NH₄Cl饱和溶液和NaNO₂饱和溶液混合加热，NH₄Cl + NaNO₂ == NaCl + N₂↑+ 2H₂O ]

21、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L^－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L^－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO₃溶液的浓度是多少？

解：C(HNO₃)＝　0.120mol·L^－1

答：(略)

20、(14分)某烧碱样品中含少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：

A、　 在250mL容量瓶中定容250mL的烧碱溶液。

B、　 用碱式滴定管量取25烧碱液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂。

C、　 在天平上准确称取W g烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解。

D、　 将物质的量浓度M mol·L^－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面并记下开始刻度V₁mL。

E、　 在锥形瓶下垫一张白纸，开始滴定至终点，并记下终点刻度为 mL。

回答下列实验问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)　C　　A　　B　　D　　E

(2)滴定管读取数据时应注意：_　　　　目光视线应与凹液面最低点齐平__　____。

(3)操作E中，在锥形瓶下垫一张白纸的目的是：　 便于准确判断滴定终点溶液颜色的变化　。

(4)操作D中液面应调整到_____　“0”或“0”刻度以下的其一刻度　　　　　　　。

尖嘴部分应注意_　　　充满溶液，无气泡存在__　　　　　　　____。

(5)滴定终点时PH约为3.1-4.4，终点时锥形瓶中溶液颜色变化是：　黄色变为橙色________。

(6)若酸式滴定管没有使用标准H₂SO₄溶液润洗，则测定结果将　偏　高　　(填“偏高” “偏小” 或“无影响”，其它操作均正确)

(7)该烧碱样品的纯度计算式为：　　　　　　　　　　　　　。

19、(4分)有一学生在实验室测某溶液的PH时，先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行检测，该操作方法错误，其原因是：　 若　溶　液　不　显　中　 性，则和均被稀释，测出的不是原溶液对应的PH　　　　　　　　　　　　那么，该操作方法　不　一　定　　(填“一定”或“不一定”)产生误差。

18、(4分)某可溶性盐的化学式X_mY_n(m≠n)，将一定量的该盐溶解于适量的水中。

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

　 　　　　 Xⁿ⁺ + n H₂O 　X(OH)_n + n H⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

　　　　　 　 Y^m－ + H₂O　 　HY^(m－1)－ + OH^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(4分)已知BiCl₃水解生成BiOCl(俗称珠光白，是难溶于稀酸的物质。)

(1)写出BiCl₃水解方程式：　BiCl₃ + H₂O　　BiOCl +2 HCl　　　　　 　　　；

(2)配制BiCl₃溶液时，应先将其溶解于适量的　盐　酸　中。