2. 下列说法错误的是

A. 铅笔不含铅　　 B. 纯碱不是碱　　　 C. 水银不含银　　　 D. 重水不是水

1. 火药是我国古代的“四大发明”之一，我国最早发明的黑火药后来传入了波斯，波斯人将其中一种成份称为“中国盐”。这种成份的化学式是

A. 　　　B. 　　　C. 　　　D.

3．NO₃^－的鉴定：取样品(固体或浓溶液)+ 浓H₂SO₄ + 铜片　　　　 若有红棕

色气体生成，则含有NO₃^－(若样品为较稀溶液，管口有红棕色气体生成)若样品是极稀的溶液，应加热浓缩后才能进行上述鉴定实验。

[能力训练]

　　 将一生锈的铁片(铁锈成份以Fe₂O₃计)，放入稀HNO₃中，反应结束后，收集到NO气体11.2L(标况)，溶液中还剩下5g固体残渣，过滤后，向溶液中通入35.5gCl₂，恰好将溶液中的Fe²⁺全部氧化，求铁片中铁锈的质量分数。

[能力训练答案]20.5%

2．硝酸盐分解：按金属活动顺序K~Na的硝酸盐分解得亚硝酸盐和O₂

Mg~Cu生成金属氧化物、NO₂、O₂、Hg~Ag生成金属、NO₂、O₂

思考：(1)某金属的硝酸盐受热分解，生成金属氧化物、NO₂和O₂，其中NO₂和氧气的体积比为8:1，则金属元素的化合价。

A．升高　　　 B．降低　　　 C．不变　　　 D．无法确定

(解析：关键是利用电子得失守恒原埋， N→N，O→O，则形成1mol O₂失去4mol电子，同时生成8molNO₂必得8mol电子，金属元素的化合价必升高)

2Cu(NO₃)₂ ==2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑　 2AgNO₃ == 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑由上述三种盐的一种或几种组成的物质，受热分解进生成mL气体，被水充分吸收后剩余气体，符合这一条件的几种可能组合是________、________、___________、_________。(有几种组合填几种，不必填满，亦可补充)

(解析：①NaNO₃分解产生mLO₂不能被水吸收，不可能是单一的NaNO₃

②Cu(NO₃)₂分解产生mL NO₂和O₂且体积比为4:1，能被水完全吸收，无气体剩余，不可能是单一的Cu(NO₃)₂　 ③AgNO₃分解产生mLNO₂和O₂，但其体积比为2:1，被水吸收后恰好剩余O₂，可以是单一的AgNO₃，若①与②组合，则按一定比例混合可剩余。若①与③组合。无论按什么比例混合，剩余气体一定大于，同理②与③组合剩余气体一定小于，若①②③组合同样可以剩余，因此有三种组合。)

主要了解这几方面的内容：

1．高温时表现强氧化性，如黑火药的爆炸就是KNO₃表现氧化性

由于分解产生NO₂又溶解到HNO₃里，而呈黄色。久置的试剂颜色变化的较多。如：

Na₂O₂、　 、Fe²⁺化合物、AgX、AgNO₃等。

思考：久置变黄的硝酸如何除去黄色？

(通入过量O₂，不能加水，否则浓HNO₃变成稀HNO₃)

(2)强氧化性--越浓氧化性越强

①使Fe、Al钝化　　　 ②除Au　　　 和Pt可溶解绝大多数金属。要使Au、Pt溶解可用王水

思考：①王水、实验室制取CH₄、C₂H₄均存在1:3关系，问这1:3是指体积、质量还是物质的量？

　　 ②(王水中浓HNO₃和浓盐酸物质的量比1:3，制CH₄无水CH₃COONa与碱石灰质量比约为1:3，制C₂H₄酒精与浓H₂SO₄体积比为1:3)

　　 ③5.6g铁粉与100g稀HNO₃恰好反应，求硝酸的质量分数。

(Fe与硝酸反应，应有以下几种情况：a、Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O，

A% = 25.2% 　b、3Fe + 8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O，A% =16.8%

C、所得产物为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂混合物，则应在16.8~25.2%之间)

④氧化非金属，如C、S、P，且氧化到最高价

⑤某些化合物，如S^2－、SO₄^2－、Fe²⁺、I^－等　　

(3)与有机物的反应

①　　 + HNO₃　　　　　　　 + H₂O

进行该实验的操作步骤？实验现象？为何制得的硝基苯为谈黄色？怎样将淡黄色除去得到纯硝基苯？

②与醇、纤维素的酯化

③与蛋白质发生黄蛋白反应

(1)实验室制法　 NaNO₃ + H₂SO₄(浓)==== NaHSO₄ + HNO₃↑

实验室制HNO₃的原理与制HCl完全相同，为什么制HNO₃的产物只能为NaHSO₄而不是Na₂SO₄？制HNO₃发生装置是否与制Cl₂完全相同？

(因为若生成Na₂SO₄必强热，这时HNO₃亦分解。不同，一般制HNO₃只能用曲颈瓶，若用与制Cl₂相同的装置，橡皮塞应用铝箔包起来。)

(2)工业制法--氨的催化氧化法

①氨的氧化--氧化炉

(高温NO不能与O₂化合，即2NO₂ ===2NO + O₂)

③尾气吸收--用NaOH溶液

④稀NHO₃浓缩--吸水剂Mg(NO₃)₂或浓H₂SO₄再蒸馏。

思考：吸水剂能否用MgCl₂或P₂O₅？

(不能用MgCl₂，因为蒸馏时HNO₃中含HCl，可用P₂O₅，因形成H₃PO₄也是不挥发性酸)

例：氨氧化法可制得50%的硝酸。加脱水剂可进一步制得90%的硝酸，两种产品的质量比(m₁、m₂分别为50%的硝酸溶液和90%的硝酸溶液质量)。若以17吨液氨为原料生产硝酸

(1)导出理论上所需水量y(吨)与质量比x数学关系式(假定NH₃转化率是100%)

(2)根据导出关系式求出只生产50%的硝酸所需水的量和只生产90%硝酸所需水的量(吨)

(3)质量比x为多少时，进出水的量保持平衡，此时两种产品总质量为多少吨？

解析：这是一道结合数学知识解决化工生产的典型例题，高考《考试说明》明确指出：

要具备用数学知识解决化学问题的能力。

本题首先要导出需要水的量与两种硝酸质量比的函数关系：

两种产品中含水为吨，这是否理论上需要水的量？不是，因为在NH₃ + 2O₂ = HNO₃ + H₂O反应中，17吨氨除完全转化为63吨硝酸外，还生成18吨水，因此－18，现在的问题是如何将m₁、m₂转化为x，根据题意：

代入－18

得

解答第二问，关键是抓住“根据导出关系式”，而不是利用化学方程式求解。如何根据导出关系式求出需要水的量？还要抓住，当只生产50%硝酸时，即m₂=0，若m₂=0，

　 即吨，需加入45吨水。当只生产90%硝酸时，m₁=0，

x=0，吨，这-11吨什么意思？即不需要加水，反而脱去11吨水，才能得到90%的硝酸。

　 　　第三问比较简单，当进出水的量保持平衡，即y=0，，

利用方程组　　　　 求出

两种产品的总质量为24.75+56.25=81吨

2．化学性质

(1)水解：NH₄⁺ + H₂O == NH₃·H₂O + H⁺

思考：①请写出NH₄⁺在D₂O中水解的离子方程式

　　　 (NH₄⁺ + D₂O == NH₃·HDO + D⁺ 或NH₃·HDO + D₃O⁺)

　　 　②试用平衡移动原理解释下列现象：氨水加入Mg²⁺溶液出现白色沉淀Mg(OH)₂而Mg(OH)₂加入到饱和NH₄Cl溶液沉淀又能溶解。

　　 　③Mg(OH)₂能溶于饱和NH₄Cl溶液有两种解释，一种是：

　　 Mg(OH)₂(s)== Mg²⁺ + 2OH^－，NH₄⁺ + H₂O == NH₃·H₂O + H⁺，H⁺与OH^－中和，促使Mg(OH)₂的溶解平衡移动而溶解，另一种解释是：

　　 Mg(OH)₂(s)== Mg²⁺ + 2OH^－，OH^－ + NH₄⁺ ==NH₃·H₂O，使Mg(OH)₂ 溶解。

试问：你能否只用一种试剂验证哪种解释合理？

(2)与碱反应：NH₄⁺ + OH^－ == NH₃↑+ H₂O

注意：①该反应要生成NH₃，必须要有加热条件，否则只能写成NH₃·H₂O

　　 　②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH₃，二是利用该反应检验或鉴定NH₄⁺，请你说出鉴定NH₄⁺方法？

(取样品加入NaOH溶液加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，即含NH₄⁺)

(NH)₂S == 2NH₃ + H₂↑+ S

若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化-还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。

思考：①铵盐分解的实质是NH₄⁺提供质子(H⁺)给酸根离子，则NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br、NH₄I四种铵盐的热稳定性由大到小的顺序是_____________________

(NH₄I> NH₄Br> NH₄Cl>NH₄F，因为HF最弱，F^－最易分解)

　 　②硫酸铵受分解的产物是N₂、SO₂、NH₃、H₂O和SO₃，问该反应中每转移1mol电子，有多少摩(NH₄)₂SO₄分解？

(首先写出反应方程式 4(NH₄)₂SO₄ == N₂ + 3SO₂ + SO₃ + 6NH₃ + 7H₂O，根据反应式，每生成1mol/N₂转移6mol电子，即有4mol(NH₄)₂SO₄分解，则转移1mol电子应有即mol(NH₄)₂SO₄分解)

1．结构：NH₄⁺与酸根离子组成，含离子键、共价键和配位键，属于离子晶体，极易溶水，且溶于水吸热。

3．实验室制法

　　 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ === CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

(2)反应装置：与制取O₂、CH₄完全相同

思考：收集NH₃时，试管口放一团棉化，起什么作用？

(防止氨气与空气对流，以便收集到较纯的NH₃)

2．化学性质

　　 (1)NH₃ + H₂O == NH₃·H₂O ==NH₄⁺ +OH^－ (中学唯一的碱性气体)

思考：①为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH₃？

　　 (增大OH^－浓度使氨水中平衡向左移动)

　　 　②氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热[OH^－]、电离度如何变化？若煮沸呢？已知使稀氨水PH值减小，电离度增大，则[NH₄⁺]如何变化？(不同，氨水混合物，液氨纯净物。加热[OH^－]、均增大，若煮沸，氨水挥发，[OH^－]要减小。[NH₄⁺]可能增大，也可能减小)

(2)酸 NH₃ + H⁺ == NH₄⁺ (挥发性酸反应有白烟生成)

(3)盐溶液　 NH₃ + H₂O + Fe³⁺ --　　 NH₃ + H₂O + Al³⁺ -- [制Al(OH)₃]

　　　　　 Ag⁺ + NH₃ + H₂O -- (先沉淀后溶解)

　　　　　 NH₃ + H₂O + CO₂ + NaCl == NaHCO₃↓+ NH₄Cl (侯氏制碱)

　　　　 　 4 NH₃ + 3O₂(纯) === 2N₂ + 6H₂O

 　2 NH₃ + 3CuO === 3Cu + N₂ + 3H₂O

(5)液氨自电离NH₃ + NH₃ == NH₄⁺ + NH₂^－

思考：已知NH₄⁺与H₃O⁺(H⁺)相当，NH₃与H₂O相当，NH₂^－与OH^－相当。

N^3－(NH^2－)与O^2－相当。试完成下列反应方程式

③M(NH₂)₂--(M为金属)　 ④NH₄Cl + MO --

(答：2Na + 2NH₃ == 2NaNH₂ + H₂，

　　 2NH₄Cl + MO == MCl₂ + 2NH₃↑+ H₂O)