23．(6分)现将600 mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果(H₂体积已折算为标准状况)。

(1)由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

实验②收集到H₂的体积为____________________。

(2)若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H₂体积(V)与Zn粒质量(m)的关系图象。

22．(8分)准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20 mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为______________mol／L。(精确到0.01)

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO₂反应产生少量Na₂CO₃)，测出的盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________(填序号)。

A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？____________(填“是”或“否”)

21．(12分)合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)。

(1)1m³(标准状况)CH₄按上式完全反应，产生H₂　　　 mol。

(2)CH₄和O₂的反应为：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)。设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应。1m³(标准状况)CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为　　　　 。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如右表所示，计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)／V(N₂)＝　　　　　 。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H₂)／V(N₂)＝3︰1 (合成氨反应的最佳比)，则反应中的H₂O(g)和富氧空气的体积比为　　　　　 。

20．(9分)298K时，向VL真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S。

⑴若n=2，则当m=　　　　　 时，反应后容器内气体的密度最小；

⑵若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为　　　　 g；

⑶若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=　　　　　 。

19．(9分)(1)脂肪烃C_nH_m分子中，碳原子与碳原子之间共用电子对数为__________(用含n 、m的式子表示)。

(2)若将C_n看作烃完全失去氢原子后的产物，则C₆₀分子中碳碳原子间共用电子对数为__________________。

(3)对不同系列的脂肪烃C_nH_m而言，分子中碳碳原子间共用电子对数不确定，则H原子数(m)的取值范围是_____________(碳原子数用n表示)。

18．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐46g投入足量水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为ρg/cm³的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数为

A．1.12/ρ%　　 B．0.8/ρ%　　　 C．0.48/ρ%　　　 D．0.24/ρ%

17．1L1.00mol·L^－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L^－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L^－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L^－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是

　　 A．2:5　　B．5:2　　 C．2:1　　D．1:1

16．电解普通水和重水的混合物,通电一定时间后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标况),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为

A．2:3　　　　　 B．2:5　　　　　 C．1:2　　　　　 D．1:3

15．已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A．混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B．混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C．混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D．混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

14．在15gFe和Fe₂O₃的混合物中，加入稀硫酸200mL，放出标准状况下的H₂1.68L，反应停止后，溶液中无Fe³⁺.为中和过量的硫酸，并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共用去3mol·L^-1NaOH溶液200mL，则稀硫酸的物质的量浓度为

　　　 A．6.0mol·L^-1　　　 B．3.0 mol·L^-1 C．1.5 mol·L^-1 D．1.0 mol·L^-1