9．现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为

A．0.241　　　 B．0.259　　　 C．0.403　　　　 D．0.487

8．将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①HN₄I(固)NH₃(气)+HI(气)；②2HI(气)H₂(气)+I₂(气)。当反应达到平衡时，c(H₂)=0.5 mol·L^－1，c (HI)= 4 mol·L^－1，则NH₃的浓度为

　A．3.5 mol·L^－1　　　　 B．4 mol·L^－1 C．4.5 mol·L^－1 D．5 mol·L^－1

7．X和Y两元素组成的化合物A和B，A的分子组成为XY₂，其中X的质量分数为44.1%,B中X的质量分数为34.5%,则B的分子式为

A．X₂Y　　　 B．XY₃　　　　 C．XY　　　 D．X₃Y

6．3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．1 mol/L　　　 B．1.5 mol/L　　 C．2mol/L　　 　　D．2.5mol/L

5．已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)；ΔH=+517.6 kJ·mol^－1　 CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH=－890.3 kJ·mol^－1，将1 g H₂和1 g CH₄分别完全燃烧，放出热量之比为

A．1∶3.4　　　　　　 B．1∶1.7　　 C．2.3∶1　　　　 D．4.6∶1

4．只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是

　　　 A．①② 　　 B．①②③　 　　　　 C．①②④　　 　　　 D．①②⑤

3．在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm³,则该盐酸的物质的量浓度为

A．a/22.4mol/L　　　　　　　 B．ab/22400mol/L

C．ab/(22400+36.5a)mol/L　　 D．1000ab/(22400+36.5a)mol/L

2．由NaH₂PO₄脱水形成聚磷酸盐Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁,共脱去水分子的数目为

A．198个　　　　 B．199个　　　 C．200个　　 D．201个

1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1N_A

B．2g氢气所含原子数目为N_A

C．25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D．17g氨气所含电子数目为10 N_A

24．(10分)现有NaOH(s)、水、大理石和盐酸，制取33g纯NaHCO₃。请参照物质的溶解度表回答下列问题：

(1)制取过程中反应的化学方程式为：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。　　

(2)若提供100g水则需NaOH的物质的量为　　　 mol。

(3)简述实验的操作过程：

(4)在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当125mol时)的位置，此时所得盐及其物质的量为 　　　　　　。