15．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低，顺序正确的是

　 A． Mg > Al > Ca　　　　　　　 B．Al > NA．> Li　　　　

C．Al > Mg > Ca　　　　　　　 D．Mg > NA．> Al

14．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成

　 A． 离子晶体　　　　　 B．原子晶体　　 C．分子晶体　　 D．金属晶体

13．刚玉(Al₂O₃)是一种原子晶体，下列事实能说明这种结论的是

①　　 Al₂O₃是两性氧化物；②硬度大；③它的熔点为2045℃；④几乎不溶于水

A． ①②③④　　　　　 B．②③④　　　　　 C．①③④　　　　　 D．①②③

12．下列诸因素中，可以解释水的熔、沸点比NaCl低的是

　 A． 分子中共价键比离子键弱

　 B．水是分子晶体，NaCl是离子晶体

　 C．水分子间有范德华力，NaCl分子间的化学键是离子键

　 D．水分子间是以范德华力相结合，相互间引力弱。NaCl晶体间Na⁺、Cl^-以离子键相结合，作用力强

11．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是

　 A． CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄　　　　 B．O₂、S、Se、Te

　 C．HF、HCl、HBr、HI　　　　　 D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂

10．下列说法正确的是

A． 离子晶体一定无共价键

B．分子晶体中一定无离子键

C．非极性分子中一定无极性键

D．全部由极性键构成的分子一定为极性分子

9．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

A． NH₃、HD、C₁₀H₈　　　　 B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄

C．SO₂、SiO₂、P₂O₅　　　　　　 D．CCl₄、Na₂S、H₂O₂

8．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据右图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键之比为

A． 2∶3　　　　 B．2∶1　　　　 C．1∶3　　　　 D．3∶2

7．熔点比正丁烷低的物质是

A． 金刚石　 B．食盐 C．CH₃(CH₂)₄CH₃　　　　　 D．(CH₃)₂CHCH₃

6．氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如下图(1)所示，该晶体中Cs⁺与Cl^-的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构简式如图(2)，其中含有A、B、C三种元素的的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为

　 A． 8∶6∶1　　　 B．4∶3∶1　　　 C．1∶6∶1　　　 D．1∶3∶1

　　　　　 Cs　　　 Cl　　　　　　　　　 　A　　 B　　 C