2．下列离子不能被氧化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A． Br^-　　　 B．I^-　　　 C．SO₄^2-　　　 D．S^2-　

1．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

　　 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得

　　 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

　　 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

25．已知NaCl在60 ℃时的溶解度是37.1 g。现电解60 ℃的经净化的饱和食盐水685.5 g，电解一段时间后得到密度为1.37 g/mL的溶液630 g。

⑴两电极上的反应：

阳极：　　　　　　　　　　　　 ，阴极：　　　　　　　　　　　　 。

⑵电解后NaCl在溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　　 。　　 　　　　　　　　　

24．蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，现根据下列两条件，如何来判断正负极：

(1)氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)硫酸铜溶液，两根铜导线　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．在一小张刚浸过KMnO₄溶液的滤纸上分别有A、B两铜片通过导线连接电源的两极，在铜片间的滤纸上滴一滴溶液，通电一段时间后，发现A、B间紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的 　　　　　　极，可发现滤纸的　　 极边沿附近有　　　　　　　 色出现。

22．从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl、SO五种离子中选恰当的组成构成电解质，按下列要求进行电解：

⑴以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用的电解质是　　　　　 　　　　　　　　；

⑵以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小进行电解，应采用的电解质是　　　　　　　　　　　 ；

⑶以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质质量和水量都减小进行电解，应采用的电解质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

21．某种氯化镁晶体由Mg²⁺、Cl、Cl三种离子组成，在熔融条件下使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体是相同条件下相同体积氧气质量的2.22倍，则这种氯化镁中Cl占总氯离子约为　　　 %。

20．用一张滤纸浸湿些食盐水和酚酞试剂，放在表面皿上，滤纸两端用电极与直流电源相连，过一会发现其中一根导线连接的电极所接触的滤纸附近出现红色。简述出现红色的原因并指出该导线是直流电源的哪一极。答：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．把由A、B、C三种金属组成的合金，暴露在潮湿的空气中，发现覆盖在合金表面液层中有B离子。如果把这合金作为电解槽的阴极，含A阳离子的盐配成电解质溶液，通电后，A、B、C都以离子形式进入电解液，但在阴极只有A析出。则三种金属的活动性由弱到强的是　　　　 。

18．要在塑料制品上镀铜，应先除去塑料制品表面的油和杂质，再沉淀一层导电的金属膜，然后把它作　　　　　 极，用　　　　　　　　　　　　 作电镀液。