22．溶液中可能有SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-、Cl^-中的一种或几种。

(1)当溶液中有大量H⁺存在时，则溶液中不可能有 　　　　　　　　　　　　　；

(2)当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有 　　　　　　　　　　　　　；

(3)当溶液中有大量　　　 和　　　 阳离子存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。

(4)当溶液中通入氯气时，　　　　　　　　　 离子在溶液中不能存在。

21．现有氯气、硝酸、水、铜、碘化钾溶液、氯化铁溶液等六种物质，使它们之间在一定条件下发生氧化还原反应。其中：

(1)分子氧化分子的反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)分子氧化原子的反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)分子氧化阴离子的反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)原子还原阴离子的反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)阴离子还原阴离子的反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(6)阳离子氧化原子的反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(7)阳离子氧化阴离子的反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(8)同种元素间发生的自身氧化还原的反应是 　　　　　　　　　　　　　　。

20．在S^2-、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是　　　　　 ；只有还原性的是 　　　　　　　　；既有氧化性又有还原性是 　　　　　　　　　　。

19．在3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl的反应中，发生反应的氯气与氨的分子数之比为 　　　　　　；氧化剂与还原剂的分子个数之比为 　　　　　　　。

18．铁钉浸入CuSO₄溶液中，表面有Cu析出，铜丝浸入AgNO₃溶液中，表面有Ag析出，则Cu、Ag、Fe中还原性由强到弱的顺序是 　　　　　　　　　　　；Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中氧化性由强到弱的顺序是 　　　　　　　　　　。

17．对于同一种物质，被氧化的程度越大，氧化剂的　　　　 性就越　　　 ，例

Fe + S = FeS；2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ ，则氧化性Cl₂　　 S；对于同一种物质，被还原得越彻底，还原剂的　　　 性就越　　　　 。例如：

HCl + H₂SO₄ --不反应

2HBr + H₂SO₄(浓) = Br₂ + SO₂↑+ 2H₂O

8HI + H₂SO₄ (浓) = 4I₂ + H₂S↑+ 4H₂O

从以上反应中可推知还原性HI　　　 HBr　　　　 HCl

16．在K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ ↑+7H₂O的反应中，　　　　 是氧化剂，

　　　 是还原剂，　　　　 元素被氧化，　　　　 元素被还原。氧化产物是　　　　 ，还原产物是　　　　 ，转移电子总数是　　　　 ，HCl表现的性质是　　　　　　　 。

15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是　　　　　 (　　 )

　　 A．2H₂ (气)+ O₂ (气) = 2H₂O (气)+ Q₁

　　　 2H₂ (气)+ O₂ (气) = 2H₂O (液) + Q₂

　　 B．S(气)+ O₂(气)= SO₂(气)+ Q₁

　　　 S(固)+ O₂(气)= SO₂(气)+ Q₂　

　　 C．C(固)+1/2 O₂(气)= CO(气)+ Q₁

　　　 C(固)+ O₂(气)= CO₂(气)+ Q₂

　　 D．H₂ (气)+ Cl₂ (气)= 2HCl(气)+ Q₁

　　　 1/2H₂(气)+ 1/2Cl₂ (气) = HCl(气) + Q₂

14．在化学反应11P + 15CuSO₄ + 24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄ 中，160 g CuSO₄可氧化磷的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．12.4 g　　　 B．6.2 g　　　 C．22.7 g　　　 D．11.3 g

13．下列能说明氯的氧化性比硫强的反应是　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl

B．Cl₂ + H₂S = S↓+ 2HCl

C．3Cl₂ + 6FeSO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

D．NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl