4、下列变化中证明硫酸是强酸的是(　 )

　A、和铜反应　　　　　　　　　　　　　 B、和锌反应放出H₂　

　C、与NaCl反应制HCl　　　　　　　　 D、与Ca₃(PO₄)₂反应制H₃PO₄

3、Na₂SO₃和浓H₂SO₄作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶

Na₂O₂、浓H₂SO₄，最后得到气体Y，将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是(　 )

　A、通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象 B、通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊

　C、通入X和Y溶液均无明显现象　　　 D、通入X和Y溶液均浑浊

2、下列各组混合物中，加入过量的稀H₂SO₄有气泡并有沉淀的是(　 )

　A、FeS、Fe₂O₃　 　　　　　　　　　　　　　B、Na₂CO₃、AgCl

　C、Pb (NO₃)₂、FeS　　 　　　　　　　　　　D、Na₂CO₃、NaHCO₃

1、下列物质既能跟浓H₂SO₄反应，又能烧碱反应的是( )

　 ①MgCl₂　　　　 ②NaH₂PO₄　 　　　③(NH₄)₂ S　　　 ④Al (OH)₃

　A、只有④　　　 B、除①外　　　 C、除①③　　　 D、全部都可以

2、要注意等式两边是否遵循质量守恒和电荷守恒。

例如：①Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　　 ②Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺NO↑+2H₂O

　　　 ③Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

[能力训练]

离子方程式的书写要特别注意以下两个问题：

1、产物与事实是否相符

例如：①Mg (HCO₃)₂与碱溶液的反应，无论谁过量一定生成Mg (OH)₂而不是MgCO₂②SO₂+Ca (ClO)₂+H₂O--该反应粗看与CO₂通入漂白粉相似，其实不同，它们一定

发生氧化还原反应。

③FeCl₂+KMnO₄+H₂SO₄--该反应同学们往往只注意MnO₄^-氧化Fe²⁺，其实还要氧化Cl^‑。

④FeBr₂+Cl₂--一定要注意定量关系，Cl­₂不足量只能氧化Fe²⁺或将Fe²⁺全部氧化后再氧化部分Br^-。

⑤ O O^-+H₂O+CO₂--无论CO₂是否过量，一定生成HCO₃^-(为什么？)

3、二氧化硫

(1)强还原性　 常见氧化剂(见上)均可与SO₂发生氧化一还原反应

(2)酸性氧化物通性

(3)漂白性

例1、为降低SO₂对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。

　解析：SO₂+CaO=CaSO₃　　 SO₂+Ca (OH)₂= CaSO₃+H₂O

　　　 2CaSO₃+O₂+4H_2­O=2CaSO₄·2H₂O

例2、白色的亚铜化合的Cu(NH₄)SO₃难溶于水，若与足量的10mol·L^-1的硫酸溶

液混合并微热，生成铜和SO₂气体及溶液。

(1)完成并配平化学方程式：Cu(NH₄)SO₃+H₂SO_4­-Cu+SO₂+CuSO₄+_________

(2)按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

(3)有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭

容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

解析：(1)上述反应打用逆向配平(歧化反应，铜元素化合价既升高又降低)缺项显然为(NH₄)₂SO_4­，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

(2)2molCu (NH₄)SO₃中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO₄，因此，转化率为50%。

(3)若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu(I)自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO₂，SO₂具有强还原性，能将Cu(II)还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO₄可生成2molSO₂，它可提供4mol电子，完全可将CuSO₄还原且SO₂仍过量。

2、硫化氢的化学性质

(1)可燃性　 当≥2/1时，2H₂S+O₂ ^点燃 　2S+2H₂O(H₂S过量)

　　　　　　 当≤2/3时，2H₂S+3O₂ ^点燃 　2SO₂+2H₂O(O₂过量)

　　　　　　 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO₂，此时反应方程可直接根据两种气体物质的量书写。若H₂S为amol(或体积)O₂为bmol

(或体积)则aH₂S+bO₂--S+SO_­2+H₂O

配平时，先根据H原子守恒，得出H­­₂O的计量系数为a，再根据氧原子守恒得出SO₂的计量系数为，最后根据S原子守恒，得出S的计量系数为a-=。

例：室温时，H₂S和O₂的混合气体100mL，点燃后充分反应，剩余25mL，求H­₂S和

O₂的体积比。

解析：剩余的25mL气体可能是什么？①H₂S　 ②O₂和SO₂　 ③SO₂

①若H₂S过量，余25mL H₂S　 则参加反应的=75mL×=50mL

=75mL×=25mL　　 :=(50+25):25=3:1

②若为O₂和SO₂　 则O₂过量，据：2H­₂S+3O₂ = 2SO­₂+2H_­2O △V

　　　　　　　　　　　　　　　　 2　　 3　　 2　　　　　 3

2LH₂S完全反应，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL

则需H­₂S的体积为×75mL=50mL，O₂的体积为75mL，75mL+50mL>100mL，不可能。

③两种反应物完全反应，产物为S、SO₂和H­_­2O

设H₂S的体积为aO₂的体积为b

则aH­­₂S+bO₂=(a-b)S+(b-)SO_2­+aH­₂O

a+b=100

　　　　 a=50mL　　 b=50mL

b-=25　

体积比为1:1。

(2)强还原性 常见氧化剂为：Cl₂、Br₂、Fe³⁺、HNO_3­、KMnO₄，甚至SO₂均可将H₂S氧化。

1、硫化氢的制取

Fe+H₂SO₄=FeSO_4­+H₂S↑

思考：制取H₂S气体能否用浓H_2­SO₄或浓盐酸或稀硝酸？

(不能用浓H₂SO₄或硝酸，因为均属于强氧化性酸，而H₂S具有强还原性)

3、化学性质--硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

(1)与金属反应　　 Na+S--Na₂S (剧烈反应并发生爆炸)

　　　　　　　　　 (Na+S--Na₂S_x)

　　　　　　　　　 Al+S　 ^△　 Al_2­S₂(制取Al₂S₃的唯一途径)

　　　　　　　　　 Fe+S^△　 FeS(黑色)

思考：①21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？

(据Fe-FeS-H₂S↑可知，不论谁过量，有1molFe，必须生成1mol气体，则所得气

　　 Fe-H₂↑

体体积为：)

　　 ②若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？

　(解：Fe + S^△　 FeS

　 56g　 32g

　 8g　 21g

　　 则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O₂反应生成了SO₂气体，因此，所得固体只能为FeS。其质量为：)

2Cu + S 　^△　 　Cu₂S(黑色)

思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？

(不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O₂　 ^△　 CuO(黑色)，铜转化为氧化铜，反应将不再发生)

②对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与Cl₂的氧化性哪个更强？理由是什么？

(氯气更强，因为S只将铜，铁氧化到低价，而氯气则将它们氧化到高价)

(2)与非金属的反应　 S+O₂　 ^点燃　 SO₂

思考：已知2SO₂+O₂　　 2SO₃+Q(Q>0)反应温度对SO₃的产率影响更大。硫在空气中和纯氧中燃烧，均能产生少量SO₃，问在空气中或纯氧中燃烧哪个产生更多的SO₃？为什么？

(空气中。因为纯氧中燃烧，尽管O₂浓度大，但产生的热量更多，而在空气中燃烧，速率较小，产生的热量能及时分散到空气中)

　　 S+H₂^△　 H₂S(说明硫化氢不稳定)

　　 (3)与化合物的反应

S+6HNO₃(浓) ^△ 　H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄(浓)　 ^△　 2SO₂↑+2H₂O

S+NaOH　 ^△　 Na₂S+Na₂SO₃+H₂O

思考：由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，实验室为何常用热Ca (OH)₂溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫？(因NaOH碱性强，腐蚀玻璃)

S + Na₂S = Na₂S_x

S + Na₂SO_3­ 　^△　 Na₂S₂O₃

例1、硫与热强碱溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物继续与硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO₂，SO₂与S_z^2-也完全转化为S₂O₃^2-。问：

(1)S+SO₂+OH^-完全转化为S₂O₃^2-的离子方程式____________________

(2)amolS最终转化为Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物质的量分别为________

(3)若amolS最终转化为Na₂S_z耗原热碱溶液6molNaOH，则Na₂S_x中x值为

_________。

　 解析：3S+6OH^{‑　　 △}　 2S^2-+SO₃^2-+3H₂O　 …………①

　　　　 S^2-+(x+1)S　　　 S_x^2- ………………②

　　　　 SO₃^2-+S　 ^△ 　S₂O₃^2- ……………………③

由①②③迭加得：(2x+2)S+6OH^- = 2S_x^2-+S₂O₃^2-+3H₂O …………④

　　　　　　　　 SO₂+S_x^2-+OH^---S₂O₃^2-+H₂O　 ………………⑤

由④⑤迭加得：S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O …………………………⑥

答：第(1)问时，实质不必要这么繁的过程，因S_x^2-、SO₃^2-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO₂及OH^-，生成物为S₂O₃^2-和水即可得反应⑥。

由⑥式可知每有1mol硫需1molSO₂和2molOH^-，则SO₂和OH^-分别为a、2amol。

(2)由④式可知 　　x=

例2、工业上将硫黄混入Na₂SO₃溶液中共热至沸可制取Na₂S₂O₃。制备Na₂S₂O₃的另一种方法是把SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成：

(1)写出用上述反应制备Na₂S₂O₃的化学方程式

　①_________________________　　　　　　　 ②____________________

　③_________________________　　　　　　　 ④Na₂SO₃+S　　 ^△　 Na₂S₂O₃

(2)原料中Na₂CO₃、Na₂S、SO₂的物质的量比最佳是___________________。

(3)若SO₂过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是(用离子方程式表示)______________。

解析：由于SO₂溶于水生成H­­₂SO₃，而H­­₂SO₃是中强酸，其酸性比H₃PO₄还要强。则

　　 (1)①SO₂+H₂O+Na₂S= Na₂SO­₃+H₂S

　　 ②SO₂+Na₂CO₃= Na₂CO₃+CO₂

　 　　③SO₂+2H₂S= 3S↓+2H₂O

　　 (2)要求三种物质的最佳配比，必须牢牢抓住关键的反应式④，其反应物为S和

Na₂SO₃，S由反应③生成，Na₂SO₃由反应①②形成，由反应③可知每生成3molS需2molH₂S和1molSO₂，则反应④可改为3Na₂SO­₃+3S=3Na₂S₂O₃，而生成2molH₂S则需2molNa₂S和2molSO₂，同时生成2mol Na₂SO₃，现还差1mol Na₂SO₃，由反应②提供。则Na₂CO₃、Na₂S、SO₂的最佳物质的量比为1:2:4。

　　 (3)若SO₂过量，又生成3H₂SO₃，H₂SO₃+S₂O₃^2-H₂S₂O₃+SO₃^2-，H₂S₂O₃极不稳定，H₂S₂O₃→H_2­O+S+SO₂，SO₂与SO₃^2-又能继续转化为HSO₃^-，因此，该反应的离子方程式为：

　 SO₂+H­₂O+S₂O₃^2-=S↓+2HSO₃^-

^{2e　　　 10e}

 　S + 3C +2KNO_3­ ^点燃 　K­₂S+N₂↑+3CO₂(黑火药爆炸)

橡胶的硫化(化学变化，将橡胶从线型结构转化为体型网状结构，增强橡胶的强度和弹性)