2、H₂S2mol，O₂1.5mol或H­₂S为2.25mol，O₂为0.9mol

3、S₂Cl₂+2SO₂+2H₂O=2HCl+H₂S₄O₆

2、(1)3Na₂S+As₂S₅=2Na₃AsS₄

　　　　 (2)Na₂S₂+SnS=Na₂SnS₃

　(3)Na₂S+CS₂=Na₂CS₃

2、将H₂S和O₂的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧反应后再恢复到原来温度，测得此时容器中气体的压强比起起时减小28.6%，若再向密闭容器中通入80gO₂，高温下使之燃烧，反应后冷却至220℃，测得容器中压强有为起始时的1.43倍，又知反应容器O₂有剩余，计算原混合气体中H₂S和O₂的物质的量。

[能力训练答案]

1、某黄铁矿中含FeS₂85%及惰性杂质15%，在给定温度下发生下述反应：4FeS₂ (s)+11O₂

(g)=2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)+3319kJ，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS₂，试计算燃烧1kg，这种黄铁矿时放出的热量。

3、　 把密度为1.68g·cm^-3的液态S₂Cl₂10mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它

慢慢加入到50mL3.2mol·L^-1的SO₂水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S₂Cl­₂溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用KOH中和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过计算确定S₂Cl­₂和SO₂在水溶液中反应的化学方程式______________________________________________________。

2、　 同族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物也有

碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，根据上述叙述，完成下列化学方程式。

(1)Na₂S+As₂S₅--

(2)Na₂S₂+SnS--

(3)Na₂S+CS₂--

1、298k时，向VL真空容器内通入nmolSO₂和mmolH₂S

(1)若n=2，当m= ______时，反应后容器内气体密度最小；

(2)若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 ______g；

(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n= ______。

6、标况11.2LH­₂S燃烧用样O₂100.8L，燃烧后恢复至原状况，剩余气体体积缩小为原

混合气体体积的21.05%，则充分燃烧的H₂S占H­₂S总体积的(　 )

　　 A、40%　　　　 B、32%　　　　　 C、74%　　　　　 D、80%

5、化学上鉴定S₂O₃^2-的方法之一是使用AgNO₃作试剂。将AgNO₃溶液逐渐滴

入含有S₂O₃^2-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag⁺+2S₂O₃^2-= [Ag (S₂O₃)₂ ]^3-，3 Ag⁺+[Ag (S₂O₃)₂ ]^3-=2 Ag ₂S₂O₃↓(白)，Ag ₂S₂O₃+H₂O=Ag₂S↓(黑)+ H₂SO₄对于鉴定S₂O₃^2-的下列叙述不正确的是(　 )

　A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行　 B、该鉴定只能在中性溶液中进行

　C、AgNO₃必须过量　　　　　　　　　　　　 D、S^2-对该鉴定有干扰