1. 当前，我国环境保护急待解决的白色污染问题指的是　　　　　　　　 (　　 )

　 A　 白色建筑废料　　　　　　　　　　　 　　　 B　 纸张的大量浪费

　 C　 粮食产品大量使用的漂白剂　　　　　 　　　 D　 塑料制品废弃物

3. [Fe(SO₄)₃]=0.25mol/L

　 [CuSO₄]=2.45mol/L

1. D　　 2. B　　 3. D　 　　4.A　　 5. C

3、在500mlCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中加入21.7g铁粉，充分搅拌，待完全反应后滤出残留物，称其质量为16.8g。在滤液中加4mol/LBaCl₂溶液400ml，恰好使SO₄^2-完全沉淀。求原溶液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度。

[能力训练答案]

2、1.92g铜和一定量的浓HNO₃反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为1.12L(标况)，求反应中消耗硝酸的物质的量是多少？

1、18.4gNaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，以充分反应后排出气体，称得剩余固体质量为16.6g，计算原混和物中NaOH的质量分数。

(一)　　　 选择题(每小题有1－2个正确答案)

　1、在温度和压强不变时，1L NO₂高温分解，按2NO₂　　 2NO+O₂进行，达到平衡时气体体积变为1.2L，则NO₂的分解率为(　　 )

　　A.20%　　　 B.30%　　　 C.50%　　　　 D.40%

2、把氯气和氮气混合气1.12L(90%Cl₂和10%N₂)通过浓氨水，实验测得逸出的气体(除NH₃)体积为0.672L(50%Cl₂和50%N₂)，问反应后被氧化的氨的质量是(体积已换算成标况)(　 )

　A. 3.4g　　　 B. 0.34g　　　 C. 1.36g　　　　 D. 13.6g

3、在N₂和H₂合成氨反应中，达到平衡时氨占26%，则反应后气体体积缩小的百分率为(　 )

A. 52%　　　　 B. 30%　　　　 C. 26%　　　　 D. 20.6%

4、有一在空气中暴露过KOH的固体，经分析知其含水7.65%，含K₂CO₃4.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bml 1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.52ml cmol/l的KOH溶液恰好中和。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位为克)(　 )

　　 A. 只含有b　　　 B. 应含有a　　　　　 C. 必有c　　　 D. 一定有a、b、c

5、在一包质量为8.2g由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，若放出CO₂气体4.4g，则下列哪种组合是可能的( )

A. NaHCO₃与MgCO₃　　　　　　　 B. CaCO₃ 与Na₂CO₃

C. Ca(HCO₃)₂与MgCO₃　　　　　　　 D. Na₂CO₃与NaHCO₃

　 1、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。

　 例1：取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5g先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后Ca²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得20g白色固体，求：(1)原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃质量；

(2)碱石灰中CaO和NaOH质量。

解析：该题一般解法设Na₂CO₃、NaHCO₃物质的量为x、y立方程组(根据恰好沉淀)，但费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9.5g+9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g–19.1g=0.9g，这是什么原因？

CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 　①每有1molCaO吸收1mol水，质量增加18g而反应

Ca(OH)₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O ②又生成1mol水，即反应①②前后质量不变，但

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH ③即反应①③要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为=0.05mol=0.05mol=5.3g=4.2g。

例2：某丁烷和乙炔的混合物0.1mol与20LO₂(标况，O₂过量)完全反应，将所得混合物通入足量Na₂O₂固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体17.2L。通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？

解析：烃在氧气中燃烧生成CO₂和水，需消耗一定量氧气，而CO₂和H₂O与Na₂O₂反应又能生成O₂，两者之差即为反应中减少的氧气。解题过程为：

　　 C₄H₁₀+O₂→4CO₂+5H₂O　 …… ①

　　 4CO₂+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+2O₂ …… ②

　　 5H₂O+5Na₂O₂=10NaOH+O₂ …… ③

①②③迭加得：C₄H₁₀+9Na₂O₂+2O₂=4Na₂CO₃+10NaOH …… ④

在反应④中，1molC₄H₁₀，实际消耗2molO₂

同理：C₂H₂+3Na₂O₂+O₂=2Na₂CO₃+2NaOH

设C₄H₁₀、C₂H₂物质的量分别为x、y

　　 x+y=0.1mol

　　 2x+y=

　　 x=0.025mol

　　 y=0.075mol

2、讨论法：

　　 例：将H₂S和O₂和混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。

问(1)在容器中H₂S发生的是完全燃烧不是不完全燃烧？

　 (2)原混和气体中H₂S所占的体积分数？

解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强比等于物质的量之比。显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。解题过程为：

　 若H₂S完全燃烧: 2H₂S + 3O₂^点燃 2SO₂+2H₂O　 Δn(减小)　 n%

　　　　　　　　　 2mol　 3mol　　 2mol　 2mol　 1mol　 ×100%=20%

显然不等于28.6%,肯定为不完全燃烧,而

　 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O　 Δn(减小) n%

　 2mol　 1mol　　 2mol　 1mol　　　 ×100%=33.3%

28.6%介于20%与33.3%之间应有两种情况。

①H₂S过量。设H₂S、O₂物质的量分别为x、y。

　　　　　　 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O　 Δn

　　　　　　　 2　　 1　　　　 2　　　 1

　　　　　　 　　　ymol　　　　　　 ymol

　　　　　　 =28.6%　　　 y=0.400x

②H₂S与O₂均消耗完全，但产物为S、SO₂和H₂O，设H₂S、O₂物质的量分别为x、y，可将 x、y直接代入化学方程式中：

　　　　 xH₂S+yO₂=SO₂+S+xH₂O　 Δn

　　　　　 x　 y　 　　　　　　　　x　　　 　

　　 =28.6%　　　　　 y=0.748x

3．守恒法--上一讲已介绍。

4．极限法。

例：在500ml含有Fe³⁺ 、cu²⁺的溶液中投入11g铁粉，反应完全后过滤，所得固体物质经干燥后称重为9g。滤液中的金属离子用0.3mol OH^-恰好使它们完全沉淀。试求原溶液中Fe³⁺ 、Cu²⁺的物质的量浓度。

解析：本题的难点在于11g铁粉是否过量不清楚，但同学们必须明确：由于有剩余固体，则Fe³⁺ 全部转化为Fe²⁺，也就是说0.3mol OH^-使金属离子完全沉淀，这些金属离子必为+2价(不是Fe²⁺ 就是Fe²⁺ 和Cu²⁺混合物)。由此得出：n_金属离子=0.15mol。现在的问题是如何判断溶液中是Fe²⁺还是Fe²⁺ 和Cu²⁺混合物(即铁粉是否过量)？可用极限法。

解：设铁粉过量，则0.15mol为Fe²⁺，且这些Fe²⁺全部由Fe³⁺产生或全部由cu²⁺产生，它们分别消耗铁的质量为：

　　 2Fe³⁺ +　 Fe　 =　 3Fe²⁺

　　　　　　 56g　　 3mol

　　　　　　 2.8g　　 0.15mol

　　 Cu²⁺ +　 Fe　 =　 Fe²⁺　 +　 Cu

　　　　　　 56g　 1mol

　　　　　　 8.4g　 0.15mol

　则铁粉一定过量(11g大于2.8g或8.4g)

设Fe³⁺ 、Cu²⁺物质的量分别为x、y

　 　　1.5x+y=0.15

　　　 28x–8y=2

　　　 x=0.08mol0.16mol/L

　　　 y=0.03mol0.06mol/L

　 从本题的解题过程看出：解题方法不是固定的，同一道题多种解法综合运用。

[能力训练]

0.15mol　 0.15mol　　　 0.15mol

设氧化铁物质的量为X，则与之反应的Fe物质的量亦为X。

因:Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O

则：160g/mol·x+(0.15+x)×56g/mol=19.2g

　　　　 x=0.05mol

加入Fe₂O₃质量：0.05mol×160g/mol=8g

加入Fe粉的质量：19.2g–8g=11.2g

(2)产生H₂消耗H₂SO₄0.15mol，Fe 和Fe₂O₃反应中消耗硫酸0.05mol×3=0.15mol，由于题目中并未指出H₂SO₄恰好反应(强调认真审题)，因此

≥0.15mol+0.15mol=0.3mol

　　 ≥=2mol/L

答：加入的Fe₂O₃为8g铁粉为11.2g，稀H₂SO₄物质的量浓度≥2mol/L。

　　 1、认真审题：根据题意，写出正确的化学反应方程式或离子反应方程式或正确的关系式。这一点是有关化学方程式计算的前提。例如涉及H₂S气体燃烧的有关计算首先要分析可能发生的化学方程式(O₂不足，H₂S过量：2H₂S+O₂ ^点燃 2S+2H₂O；O₂充足即过量，

2H₂S+3O₂ ^点燃 2SO₂+2H₂O；两种反应物均耗尽，但产物中既有S又有SO₂。)；第二，看清题目中已知什么，需要求的是什么。例如求转化率(指反应物)还是产率(生成物)。题目提供的条件是否非常明了，有无隐含条件，根据化学原理直接导出，还是要根据数学、物理、化学知识推导而出等。

2、解题格式规范化。严格按照课本例题要求、解题过程规范、完整。计算过程必须带入单位。

例1：将Fe₂O₃溶于150ml的稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，再加入Fe粉，放出标准状况下气体3.36L，溶液中不再含有Fe和Fe³⁺。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：

(1)加入的Fe₂O₃和Fe各多少克？(2)稀H₂SO₄物质的量浓度。

解析：本题涉及的反应有三个Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O, Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄,

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。由于溶液中不再含有Fe和Fe³⁺，显然，Fe除与H₂SO₄反应产生H₂，余下Fe₂O₃和Fe物质的量必须相等。(相当于发生：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O)。

正确解题过程为：

解：(1)由Fe　 +　 H₂SO₄= FeSO₄ + H₂↑

　　　　　 1mol　　 1mol　　　　 1mol