题目列表(包括答案和解析)

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7.( )由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A.29:8:13   B.22:1:14  C.13:8:29   D.26:16:57

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6.( )具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”,其主要成分的结构式如图,它属于

A.芳香族化合物    

B.苯甲酸的同系物  

C.易溶于水的有机物   

D.易升华的物质

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5.( )已知2H2S+SO2=3S+2H2O,现将等物质的量的SO2和H2S常温下在定容的密闭容器中反应,待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的

A.1/2  B.1/4  C.<1/4  D.>1/4

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4.( )向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L时,Cl2全部被还原,测得此时溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

   A.0.75mol• L-1 B.1.5mol• L-1   C.2mol• L-1      D.3mol• L-1

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3.( )室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为  

①1.0×10-7mol• L-1       ②1.0×10-6mol• L-1

③1.0×10-2mol• L-1                ④1.0×10-12mol• L-1

A.①       B.①③      C.④       D.③④

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2.( )生物体中细胞膜内的葡萄糖.细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是

①正极的电极反应可能是:O2+4e+2H2O=4OH-

②负极的电极反应可能是:O2+4e+2H2O=4OH-

③负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-

④正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-

A.①②      B.①③      C.②③     D.②④

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1.( )近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是

A、提高汽油燃烧效率     B、降低汽油成本

C、避免铅污染大气      D、铅资源短缺

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25.某CuO粉末与适量的硫酸(d=1.7g·cm-3)在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O(设反应过程中无水分损失)。求此硫酸溶液的物质的量浓度。

26在密闭容器中,加入一定量的N2O4,在一定温度下反应达到平衡:N2O4(气)=2NO2(气)(正反应为吸热)试求:

⑴该温度下该反应的化学平衡常数的表达式K=    ,若使该反应的温度降低,则达新平衡时K值     (用“增大”“减小”“不变”填空)。⑵若有3 4 的N2O4未发生分解,则平衡时混合气体的平均相对分子质量为     .

⑶若平衡混合气体的平均相对分子质量为69则N2O4的分解率为   .⑷保持容器容积不变,N2O4未分解时容器内压强为1×105Pa,则当压强增至1.35×105Pa时,N2O4的分解率为   

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24.利用下图装置,选用适当试剂,可完成实验A、B,并得出相应的实验结论。实验所用试剂和所得结论列于下表中。⑴请将表中①、②应填写的内容填在下面空格内

实验
所用试剂
实验结论



A
浓盐酸
高锰酸钾

氧化性
KMnO4>Cl2>Br2
B
盐酸
石灰石
苯酚钠

                   。 甲    

                  。     丙 

                      乙

⑵请利用上面的装置另设计一个有机化学实验,制备某熟悉有机物并检验其化学性质。

①写出制备该有机物的化学方程式              

②丙中试剂是       观察到的现象是          ,由此现象得出的结论是              

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23. 现有四种无色溶液a、b、c、d,分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种,为确定每种溶液,做如下实验 

①a + b→沉淀+溶液e  ②b +d→沉淀f+ 溶液  ③e +f→溶液+气体 

请根据上述实验推断 

a是     b是     c是      d是       .

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