3．下列操作中所用试剂不恰当的是(　 )

　 A、用食醋清洗水壶中的水垢

　 B、用酒精萃取碘水中的碘

　 C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜

　 D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

2．我国已经规定2005年在冰箱生产中全面停止使用氟里昂(如CCl₃F、CHClF₂等)作致冷剂。该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。据研究产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有(　 )

　 A、氟元素　　　　 B、氢元素　　　　 C、氯元素　　　　　　 D、碳元素

1．修正液中含有挥发性的有毒溶剂，应告戒学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是(　 )

　 A、乙醇　　　　　 B、乙酸　　 　　　C、三氯乙烯　　　　　 D、甘油

24.有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是198℃，已知：①在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2 L X蒸气和16.0 L O₂混合点燃，当充分反应后，将温度和压强恢复到原来状况，得混合气体A为26.5 L(已知在该实验状况下气体的摩尔体积为42.0 L·mol^－1)；②当A处于标准状况下时，气体体积变为7.3 L，此时测得气体对H₂的相对密度为19.64。解答下列问题：

(1)推断气体A的组成(简述过程和结论)。

(2)计算A的各组分的物质的量。

(3)确定X的分子式和结构简式。

23．取0.04mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO₄的分解率为X，在反应后的残留固体中加入一定量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则：

(1)a+b=_________________(用X表示)

(2)当X=___________时，(a+b)取最小值，且最小值为　　　　　　　　　　 。

(3)当a+b=0.09mol时，0.04 mol KMnO₄加热后所得固体残余物各是什么物质？其物质的量分别是多少？

22. 某液态有机物A6.2 克与足量镁粉反应，生成2.24 升H₂(标准状态下)，A与Na₂CO₃溶液不反应；在同温同压下测得A气体的密度为CO₂气体密度的1.41倍。A分子内脱水可得B，A分子间脱水可得C或D。A氧化得E，E再氧化得F。A与F脱水可得G或H。

　 (1) 推断、写出结构简式：A______________C______________D_______________。

　 (2) 写出A与F分子间脱水的化学方程式.

_____________________________________________

21．据报道，最近有人第一次人工合成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质曾从真菌里分离出来，其结构如下：

(1)试写出这种化合物的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)该物质可能发生的反应有________；

A、加成　B、氧化　C、水解　D、酯化

(3)该物质可以称为_________；

A、烃类　　B、烯烃　　C、烃的衍生物　　D、醇类

(4)若分子中一个碳原子连着四个不同的原子或原子团称不对称碳原子，请在结构简式上用*号标出不对称碳原子。

(5)如果一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体，则这种抗癌分子有　　 _________种不同的光学异构体。

20、在恒定压强下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，且已知在反应达到平衡时，体系的体积有所增加。请填写下列空格：

(1)该反应的化学方程式为：

_____________________________________；

(2)该反应的平衡常数表达式K＝___________；该反应的K值随温度的升高而________(填增大、减少或不变)，理由是________________________________。

(3)t₁时，正反应速率______逆反应速率，t₂时，正反应速率_______逆反应速率，t₃时，正反应速率_______逆反应速率(填＜、＞或＝)；

(4)该反应在_______时刻到达平衡；

(5)达到平衡后，如果再加压，平衡______________移动(填“正方向”“逆方向”或“不”)。

19．查看下列数据，

(1)一般来说，决定组成与结构相似的分子晶体的熔沸点的主要因素是______________________________；

(2)按照以上规律，无法解释乙醇与乙烷、氯乙烷之间熔点与沸点的大小的关系，可能原因是____________________________;

(3)氯化钠的熔沸点比较高的原因是__________________________；二氧化硅的熔沸点很高的原因是____________________。

18．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

⑴通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围：

_______＜x(Mg)＜____________，_________＜x(N)＜_____。

⑵推测x值与原子半径关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________________________ 。

根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　　　　 变化规律。

⑶某有机化合物结构式为：其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？

　　　　　 (写原子名称)。

⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　　 。

⑸预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　 (放射性元素除外)。