13．电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的部分铜皮。要从腐蚀后的废液中回收铜

和制得纯净的FeCl₃溶液，需要用到下列试剂中的(　 )

　 ①蒸馏水；　 ②铁粉；　 ③浓硫酸；　 ④浓盐酸；　 ⑤烧碱；　 ⑥浓氨水　 ⑦氯气。

　　 A、①②④⑦　　　 B、①③④⑥　　　　 C、②④⑥⑦　　　　 D、①④⑥⑦

12．下列离子方程式正确的是 (　 )

　　 A、将少量SO₂气体通入NaClO溶液中

SO₂ +2ClO^－+H₂O==SO₃^2－+2HClO

　　 B、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7　

2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

　　 C、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液

OH^―+ Ca²⁺+ HCO₃^－==CaCO₃↓+H₂O

　　 D、用铂电极电解硫酸铜饱和溶液

Cu²⁺ +2H₂OCu +O₂↑+4H⁺

11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol

及bmol碘化氢(a>b)，待反应 2HI(g)　 　I₂(g)+H₂(g)　 达到平衡后，下列说法肯定正确的是(　 )

　　 A、从反应开始到建立平衡A容器中所需的时间短

　　 B、平衡时A、B两容器中I₂蒸气的浓度相同

C、平衡时I₂蒸气在混合气体中的百分含量，A容器大于B容器

D、平衡时HI的分解率等于

10．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的H₃⁺离子，其构型是等边三角形；H₃⁺还可进一步形成H_n⁺。下列判断正确的是(　 )

　　　 A、H₃⁺可在液氢中开成H₅⁺、H₇⁺、H₉⁺

　　　 B、每个H₃⁺粒子中含有2个质子

　　　 C、H₃⁺可在液氢中形成H₄⁺、H₅⁺、H₆⁺

　　　 D、H₃⁺可广泛存在于固态、液态和气态氢中

9．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

　　　 A、1L0.1mol·L^－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N_A

　　　 B、22.4L氖气中所含原子数为N_A

　　　 C、1.6gNH₂^－离子中所含电子数为N_A

　　　 D、2gD₂O所含中子数为N_A

8．通常状况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是(　 )

A、物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH

　 B、25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H⁺)

　 C、硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH₄⁺)

D、读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

7．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_ⅹ。现欲合成0.5mol此高温超导物质理论上需要Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量(mol)分别是(　 )

A、0.50、 0.50、 0.50　　　　 B、0.50、 1.0、　 1.5

C、0.25、 1.0、　 1.5　　　　 D、1.0、　 0.25、 0.17

6．根据所学知识，下列说法正确的是(　 )

①把1mL饱和的FeCl₃溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡，即可制得Fe(OH)₃胶体；②医学上利用胶态磁流体(将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，在磁场作用下送到病灶，达到治疗目的)可以治癌病； ③化工生产上可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀；④KNO₃溶于水则形成溶液，如果溶解在酒精中则可形成胶体。

A、只有①正确　　　　　　　　　　　 B、只有①②③正确

C、只有①③④正确　　　　　　　 D、全部正确

5．2003年由于“非碘”的影响，市场上的消毒液被抢售一空，因而“家用消毒液发生器”

也进入了百姓家庭。该“家用消毒液发生器”是以食盐和自来水为原料，通电时发生器内的

电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈

的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应(反应条件

均略去)有(　 )

　 ①2NaCl +2H₂O = 2NaOH +H₂↑+Cl₂↑

②Cl₂ + 2NaOH = NaCl +NaClO +H₂O

③H₂ +Cl₂ = 2HCl

④Cl₂ +H₂O =HCl+HClO

⑤2HClO =2HCl + O₂↑

　 A、①④⑤　 B、①②　 C、③④⑤　 D、②③④

4．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO₂+2H₂O放电充电Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是 (　 )　　

A、放电时Fe作负极，NiO₂作正极

B、放电时溶液中的阳离子向正极移动

C、充电时的阳极反应是Fe(OH)₂ +2e^- == Fe + 2OH^-

D、该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H₂SO₄作电解质溶液