题目列表(包括答案和解析)
3.下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数的值)
A.SiO2晶体中, 有NA个Si就有2NA个Si-O键
B.P4分子中P和P-P键的比为2∶3
C.常温常压下,1mol碳烯(∶CH2) 所含电子数为6NA
D.在10.6gNa2CO3晶体中CO32-数目不到0.1 NA
2.在由水提供的c(H+)=1×10-14mol/L的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、NO3- B.Na+、Br-、SO32-、S2O32-、ClO- 2 D
C.Al3+、K+、Cl-、NO3-、Br- D.Cs+、I-、SO42-、Li+、Cl-
1.下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C.铝片不用特殊方法保存
D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后,反应速率加快
25.(10分)在一定温度下,有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0
(1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭):
哪个容器中的反应先达到平衡? 答:
哪个容器中的N2的转化率高? 答:
(2)若在上述定压密闭容器中,反应已达到平衡时,再加入0.5摩氩气,则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比,有无变化,简答理由。
(3)若在1升定容容器中,上述反应达到平衡时,平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度,用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol),应满足的条件是:
①若x=0,y=0,则z= ,
②若x=0.75,则y应为 mol、z应为 mol。
③x、y、z应满足的一般条件是 。
24.(5分)超氧化物歧化酶SOD(本题用E为代号)是生命体中的“清道夫”,在它的催化作用下,生命作代谢过程产生的超氧离子(O2-)才不致过多积存而毒害细胞使人过早衰老。
|
_ O2- + _
_ O2 + _ H2 O2
(2) 含有SOD的浓度为c0 (E)=0.400×10-6 mol/L,pH=9.1溶液中,对该反应进行研究,在常温下测得不同超氧离子的起始浓度c0(O2-)下,超氧化物歧化反应的起始反应速率Vo如下:(mol·L-1·s-1)
c0(O2-) (mol/L) |
7.96×10-6 |
3.33×10-5 |
2.00×10-4 |
V0 (mol·L-1·s-1) |
3.85×10-3 |
1.67×10-2 |
0.100 |
已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为:Vo =k [c0(O2-)]n。试根据测定数据确定歧化反应的反应级数:
n= ,化学反应速率常数k=_____________。
23.(10分)请用图中的装置设计一个实验以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是____→ ____→__ →_____→____→____→___→____→(填各接口的编号)。
(2)实验时甲装置的作用是________________________________。
(3)从乙处均匀地通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时(Ⅰ)处滴入浓H2SO4与(Ⅱ)处加热催化剂的先后顺序是__________________。
(4)(Ⅳ)处观察到的现象是______________。
(5)在(Ⅰ)处用大火长时间加热烧瓶,SO2的转化率会_____(填“增大”、“减小”或“不变”),试说明原因_________________________。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓H2SO4进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得(Ⅲ)处增重m g(假设m g均为未反应的SO2,且SO2无其他损耗),则本实验中的转化率为__________。
22.(5分)已知Ag(NH3)2+不太稳定,在溶液中存在如下的离解平衡:Ag(NH3)2+Ag+2NH3,所以需用过量的氨水才能溶解某些含Ag+的沉淀物.今有两份固体混合物A、B,它们分别由Al2(SO4)3、AgCl、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、NH4NO3、KOH、Na2S中的两种或三种组成.某同学为确定A、B的组成进行了如下的实验:分别取A、B各少许,各加入适量的蒸馏水充分振荡,都只得无色溶液;分别取无色溶液各少许,各滴加稀硝酸,都有白色沉淀生成.试回答:
(1)A、B的可能的组合是什么?
(2)试设计实验继续确证A、B的组成,简述有关的操作、现象和结论.
21. (8分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度远 大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步电离程度。…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA
③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是 ,最难结合质子的是 。
(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。
A.H3C+3A-=3HA+C3- B.HB-+A- =HA+B2- C.H3C+B2-=HB-+H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式
A.H3C+OH-(过量):
B.HA(过量)+C3-
20.(8分)已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-
+I2+H2O是可逆反应.现设计如图2-33所示的实验装置,A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液,B烧杯中装有I2和KI溶液.两烧杯用一倒置的装有饱和氯化钾的U形管相连,此装置称为盐桥。其作用是避免两烧杯中的电解质溶液相混合,又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为惰性电极,现进行如下操作:a.向B溶液中滴入浓盐酸,发现电流计指针发生偏转.b.若改向B溶液中滴入40%的氢氧化钠溶液,发现电流计指针向相反方向偏转.试回答下列问题:
(1)电流计指针为什么能发生偏转
。
(2)两次操作中,电流计指针的偏转方向为什么相反?用化学平衡原理解释。
(3)写出a操作中C1棒上和 b操作中C2棒上发生的电极反应方程式。
a操作中C1棒 b操作中C2棒
19.(8分)有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数由A至D逐渐增大,D的氢化物分子式为H2D,D在最高价氧化物中质量分数为40%,而且D的原子核内质子数和中子数相等;A和B原子有相同的电子层数。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;B的阴离子、C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下B的单质是气体,0.1 molB的单质和H2充分反应时,有2.408×1023个电子转移;C的单质在高温下与B的单质充分反应可得淡黄色固体,此生成物与AB2反应可生成B的单质,由以上叙述回答:
(1)C、B单质反应生成的淡黄色固体的电子式为_____________。AB2结构式为 ,分子的空间构型为 , AB2的晶体属于 晶体。
(2)淡黄色固体与AB2反应可生成B的单质的化学方程式为
(3)C和D组成的化合物溶于水,溶液并不显中性的原因是(用离子方程式稀释):
。
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