13．表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的是　　　

　　　 A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

　　　 B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

　　　 C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

12．在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A(g)+2B(g)

　xC(g)+yD(g)达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA, 0.8LB,3LC, 0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x, y的值分别为

A．x=3, y=1　　 B．x=2, y=3　　 C．x=4, y=1　　 D．x=5, y=1

11．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol发生反应X(g)+2Y(g)=2Z(g),并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)

　　　 A．2－S_aob　　 B．1－S_aob　　

　　　 C．2－S_abdo　 D．1－S_bod

10．在反应X+2Y　　 R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，1.6gX与Y恰好反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为

　　　 A．16：9　　　　　　 B．23：9　　　 C．32：9　　　　　　　 D．46：9

9．热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是

A．反应S(g)+O₂(g)=SO₂(l)为吸热反应

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； |△H|<297. 3kJ/mol

C．1mol SO₂的键能总和大于1mol S和1mol O₂键能之和

D．1mol SO₂的键能总和小于1mol S和1mol O₂键能之和

8．有主族元素形成的三种离子：Xⁿ⁺、Y^m-、Z^m+，已知m＞n，Xⁿ⁺ 与Z^m+多1个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，则Y元素为

　A．硅　　　 　　　　 B．氧　　　 　　　　 C．硫　　　 　　　　 D．碳

7．电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂(标准状况).则a和b分别为

　A．a＝0.25，b＝2.24；　 　　　　　　　 　　B．a＝0.05，b＝2.24；

　C．a＝0.25，b＝4.48；　　　　　　　　　　　　　　 D．a＝0.3，b＝3.36.

6．已知钍原子(²³²₉₀Th)可发生放射性变化：²³²₉₀Th²²⁸₈₈X+⁴₂He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是

　A．X位于第六周期；

　B．X的单质能与冷水剧烈反应；

　C．X的最高正价为+3价；

　D．X的氢氧化物具有两性.

5．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是

A．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑　　　 B．NH₃+HCl

C．NaOH+ HCl=NaCl+H₂O　　　 D．H₂O+CH₃COOHH₃O⁺+CH₃COO^-

4．由短周期元素形成化合物A₂B₃，A³⁺比B^2-少一个电子层，且A³⁺具有与Ne相同的核外电子层结构，B^2-具有与Ar相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是 　

　　　 A．A₂B₃是三氧化二铝　 　　 　　　　B．A³⁺和B^2-最外层上的电子数不相等　　

　　　 C．A是第2周期第Ⅲ族的元素　　 　 D．B是第3周期ⅥA族的元素