7．某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为

A．90°　　 B．60°　　 C．120°　　 D．109°28′

6．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是

A．AB₃^2-　　　 B．A₂B₃^2-　　　 C．AB₄^2-　　　 D．AB₄^-

5．已知同周期的X. Y. Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列判断正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

B．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

C．水溶液的PH值Na₃XO₄>Na₂YO₄>NaXO₄

D．阴离子的还原性按X^3－、Y^2－、Z^－顺序减弱

4．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10^－15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

　　　 A．原子中原子核的内部结构　　　　 B．化学反应中原子的运动

　　　 C．化学反应中生成物分子的形成　　 D．化学反应中反应物分子的分解

3．HNO₂的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．0.1mol·L^-1HNO₂溶液pH值约为2

B．用HNO₂溶液作导电性实验，灯泡很暗

C．HNO₂与NaCI溶液不反应

D．含0.1molHNO₂和0.1molNaOH的两溶液恰好反应

2．常温下，在10mL、0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液pH=7。则下列说法正确的是

　　　 A．加入盐酸的体积大于10mL　 　　 B．c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

　　　 C．加入盐酸的体积等于10mL 　　D．c(NH₄⁺)<c(Cl^－)

1．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是　　　　　　　　　

A．石墨转化为金刚石 　　　 B．NaCl晶体溶于水

　　　 C．干冰升华 　　　 　　　　　 D．HCl溶于水

5.00mL，再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成的氯水约为

多少体积(20℃时，氯气的溶解度0.7293g/100g水，假设该氯水的密度为1g/cm³)？

　 (2)漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比为1∶1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，你能否计算出这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含

量 　 为多少？

　 (3)将二滴氯水蓝色石蕊试纸上，试纸的颜色有什么变化？反映了氯水具有什么性质？

　 (4)将该氯水放置一段时间，B注射器内会出现气体，且将注射器剧烈振荡也不能使气体消失，相反地，气体数量还略有增加，这是为什么？

　 (5)若将该氯水长时期放置你估计B注射器内出现气体的体积约是多少？你可用怎样的化学方法确定这种气体是什么？具体的操作步骤怎样？

　 (6)你还可以利用A注射器内的氯气做哪些氯气性质的试验？当实验结束时，A注射器内多余的氯气应如何处理？

25．(9分)现取用一个容量为200mL的大注射器(A)，在注射器的套筒内预先盛放0.2414g漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内的黄绿色的气体折合为标准状况下的体积是40.32mL。

　 (1)然后用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的黄绿色气体

24．(6分)在390℃、3×10⁶Pa下，以CO和H₂为原料合成甲醇，其反应式为：CO+2H₂　

CH₃OH(g)，当原料气中H₂和CO比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的质量分数都有影响。　

　 (1)以m表示H₂和CO的物质的量之比(即)，a 为CO的转化率，Y为平衡混合物中CH₃OH的体积百分含量，试导出与m,a的关系式：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)下表列出m=1,2,3,4时的一部分实验数据，试计算出空格中转化率a和平衡时CH₃OH的含量Y?

　① 　　　　　　　　②　　　　　　 　　③　　　　　　　 　④