2．常温下，在10mL、0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液pH=7。则下列说法正确的是

　　　 A．加入盐酸的体积大于10mL　 　　 B．c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

　　　 C．加入盐酸的体积等于10mL 　　D．c(NH₄⁺)<c(Cl^－)

1．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是　　　　　　　　　

A．石墨转化为金刚石 　　　 B．NaCl晶体溶于水

　　　 C．干冰升华　　　　 　　　　　 D．HCl溶于水

25．(9分)YBa₂Cu₃O_x是近年来科学家发现的一种高温超导材料。YBa₂Cu₃O_x中，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2，而Cu是+2和+3的混合价态，化学式中x为未知数。现用碘量法测Cu，进而求得x值。

取4.00×10^-2g YBa₂Cu₃O_x样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加1gKI固体。样品中的Cu³⁺和Cu²⁺分别氧化KI，再用0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定得到I₂(Cu³⁺+3I^-=CuI+I₂，2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂)，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液23.45mL。另取一份质量相等的YBa₂Cu₃O_x样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu³⁺全部转化为Cu²⁺，冷却后用碘量法滴定，终点时消耗18.13mL 0.0100 mol/L Na₂S₂O₃(在滴定时S₂O₃^2-转变为S₄O₆^2-)。请回答下列问题：

(1)写出在滴定过程中S₂O₃²转变为S₄O₆^2-离子方程式。

(2)求出Cu³⁺和Cu²⁺物质的量之比。

24．(6分)某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的NaCl溶液电解(惰性电极)，设NaCl

恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

　　　 求：(1)电解后溶液中溶济和溶质的物质的量之比。

　　　 (2)原溶液的物质的量浓度。

23.(9分)为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。

(1)请将下图所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。

　(2)电路开关闭合为t₀时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t₁、t₂、t₃时刻观察到电流计指针的偏转情况如下(其中t₁< t₂< t₃，且在实验全过程上t₂时刻电流计指针偏转为最大)：

　请据此信息分析，在t₁到t₂的过程中，溶液中c (H⁺)(填“增大”“减小”或“不变”)__________；继续加水，在t₂到t₃的过程上，溶液中c (H⁺)(填“增大”“减小”或“不变”)_________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中c (H⁺)变化的原因_____________。

　(3)下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空：纵坐标表示(请填选项字母)：醋酸的电离度________；醋酸的浓度________；溶液的导电能力________。

22．(4分)试利用你家里的一些物品,设计一原电池,画出其原理图,并说明检测电流的方法．

21．(10分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

① c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　

② c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③ c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　

④ c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填序号)。

(2)若上述关系中①是正确的，则溶液中的溶质为____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)______c (NaOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸溶液中c(H⁺)和碱溶液中c(OH^-)的关系c(H⁺)______c(OH^-)。

20．(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电核数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F 的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：

请回答下列问题：

(1)化合物己的电子式为_________________。

(2)向乙的水溶液中加入MnO₂，其氧化产物是________________。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_________________________________________。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________。

(5)戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为：

____________________________________________________________。

19．(6分)在一定温度下，把2体积　

N₂和6体积H₂通入一个带有活塞的容积

可变的容器中，活塞的一端与大气相通，

发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) ；

ΔH<0达到平衡，测得混合气体为7体积。

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：

若a=1, c=2则b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。

若规定起始时反应向逆方向进行，则C的取值范围是______________。

(2)在上述装置中，若起始时的a、b、c值均与(1)相同，但需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措施是______，其原因是__　　　 　　　　　　　　　　____。

18．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，下列组合符合这一情况的是