12．将1×10^-3 mol•L^-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。

　 ①1×10^-3mol•L^-1的氨水b L；②c(OH^-)=1×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；③c(OH^-)=1×10^-3 mol•L^-1的Ba(OH)₂ d L。其中a、b、c、d的关系正确的是

　 A．a=b＞c＞d　 B．b＞a=d＞c　 C．b＞a＞d＞c　 D．c＞a=d＞b

11．酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液pH＜7。以下叙述一定不符合这一情况的是

A．甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱完全中和

B．甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H⁺)和乙中c(OH^-)相等

C．甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等

D．甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中c(H⁺)和乙中c(OH^-)相等

10．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K⁺，Cl^-，Na⁺，H₂PO₄^-，PO₄^3-，SO₄^2-

②使pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-

③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，Cl^-，S^2-

A．①②⑤　 　B．①③⑥　 　　C．②④⑤　　 　D．①②④

9．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

　　　 A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

　　　 B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

　　　 C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

　　　 D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱

8．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”(指原子除去最外层电子的剩余部分)，小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与对应化学式关系错误的是　　　　　　　

　 　 　　　 A．　　　　　　　 (NH₃)　　 B．　　　　　　　　　　 (HCN)

　　　 C．　　　　　　　　 (C₃H₄O)　　　 D．　　　　　 　　　(BF₃)

7．某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为

A．90°　　 B．60°　　 C．120°　　 D．109°28′

6．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是

A．AB₃^2-　　　 B．A₂B₃^2-　　　 C．AB₄^2-　　　 D．AB₄^-

5．已知同周期的X. Y. Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列判断正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

B．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

C．水溶液的PH值Na₃XO₄>Na₂YO₄>NaXO₄

D．阴离子的还原性按X^3－、Y^2－、Z^－顺序减弱

4．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10^－15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

　　　 A．原子中原子核的内部结构　　　　 B．化学反应中原子的运动

　　　 C．化学反应中生成物分子的形成　　 D．化学反应中反应物分子的分解

3．HNO₂的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．0.1mol·L^-1HNO₂溶液pH值约为2

B．用HNO₂溶液作导电性实验，灯泡很暗

C．HNO₂与NaCI溶液不反应

D．含0.1molHNO₂和0.1molNaOH的两溶液恰好反应