22．(4分)试利用你家里的一些物品,设计一原电池,画出其原理图,并说明检测电流的方法．

21．(10分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

① c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　

② c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③ c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　

④ c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填序号)。

(2)若上述关系中①是正确的，则溶液中的溶质为____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)______c (NaOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸溶液中c(H⁺)和碱溶液中c(OH^-)的关系c(H⁺)______c(OH^-)。

20．(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电核数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F 的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：

请回答下列问题：

(1)化合物己的电子式为_________________。

(2)向乙的水溶液中加入MnO₂，其氧化产物是________________。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_________________________________________。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________。

(5)戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为：

____________________________________________________________。

19．(6分)在一定温度下，把2体积　

N₂和6体积H₂通入一个带有活塞的容积

可变的容器中，活塞的一端与大气相通，

发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) ；

ΔH<0达到平衡，测得混合气体为7体积。

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：

若a=1, c=2则b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。

若规定起始时反应向逆方向进行，则C的取值范围是______________。

(2)在上述装置中，若起始时的a、b、c值均与(1)相同，但需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措施是______，其原因是__　　　 　　　　　　　　　____。

18．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，下列组合符合这一情况的是

17．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．甲＝乙＞丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．乙＞丙＞甲

16．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(X^-)+ c(OH^-)

B．c(HX )+ c(X^-)= c(Na⁺)

C．若溶液呈酸性，则c(X^-)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．若溶液呈碱性，则c(Na⁺)>c(HX)> c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

15．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是

　　　 A．n(A)=n(C)　　　　　　 　　 B．n(B)=n(C)

　　　 C．n(A)+n(B)=n(C)　　　 D．n(B)+n(C)=n(A)

14．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的H₃⁺离子，其构型是等边三角形；H₃⁺还可进一步形成H_n⁺。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．H₃⁺可在液氢中开成H₅⁺、H₇⁺、H₉⁺

　　　 B．每个H₃⁺粒子中含有2个质子

　　　 C．H₃⁺可在液氢中形成H₄⁺、H₅⁺、H₆⁺

　　　 D．H₃⁺可广泛存在于固态、液态和气态氢中

13．在一密闭容器中。反应mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡时，测得c(A)为0.5 mol•L^-1 ；在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)=0.3 mol•L^-1，则下列判断正确的是　　　　

　 A．化学计量数：m+n<p　　 B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了　 D．物质C的质量分数增加了