18．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中均分别加入2molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则下列说法中正确的是

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

　　　 B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

　　　 C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

　　　 D．平衡时，乙容器中SO₂，O₂，SO₃的浓度之比一定为2：1：2

17．某温度下，反应N₂O₄(g)　　 2NO₂(g)－Q在密闭容器达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)／c(N₂O₄)与原平衡相比变小了，则改变的条件可能是

①保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂　 ②保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂O₄ 　③保持温度压强不变，向容器内补充了N₂　 ④保持容器的容积不变，升高了温度

A．只有②　　　　　　 B．只有③　　　　　　 C．①②　　　　　　　 D．①②③

16．等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H₂A溶液混合后，混合液中有关离子的浓度关系不正确的是

　　 A．c(M⁺) +c(H⁺) = c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)　 B．c(M⁺) =c(HA^-) + c(A^2-) + c(H₂A)

　　 C．c(H₂A) + c(H⁺) =c(A^2-) +c(OH^-)　　　 D．c(M⁺) >c(A^2-) >c(HA^-) >c(H⁺) >c(OH^-)

15．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1／2。它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O₄^2－、②RO₄^2－、③R₂O₃^2－、④RO₃^2－。则下列判断正确的是

A．当它形成①时，不可能形成④　　　 B．当它形成②时，不可能形成③、④

C．当它形成①时，不可能形成②、③　 D．当它形成②时，可以形成①

14．把6 mol气体A和5 mol气体B混合后充入4 L密闭容器中在一定条件下反应：3A (g) + B (g) 　x C (g) + 2 D (g)，在5 min时达到平衡，此时生成2 mol D，并测得C的平均速率为0.1 mol /(L•min)，则下列结论错误的是

A．x的值为1　　　　　　　　　　 B．B的平衡浓度为1.0 mol /L

C．B的转化率为20%　 　　　　　　D．A的平均速度为0.15 mol / (L•min)

13．常温下，向0.1mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物

质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与

加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、

d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中

不正确的是

　　　 A．c、d溶液呈碱性　　 B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

　　　 C．a、b溶液呈酸性　　 D．溶液的pH：a＜b＜c＜d

12．恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液里进行电解，经过一段时间后，在两极共产生气体，同时从溶液中析出m　 g Na₂SO₄·10H₂O晶体，则原Na₂SO₄

饱和溶液的质量分数为

　　　 A．71m/161(m+18n)　　　　　 B．71m/161(m+12n)

　　　 C．71/161(m+36n)　　　　　　　 　　 D．m/161(m+12n)

11．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1 ：4 ：1，它比Y原子多3个电子，下列叙述正确的是

　A．X离子半径大于Y离子半径　　　　　　 　 B．X、Y两元素位于同一周期

　C．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物 　D．X、Y形成的化合物是共价化合物

10．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为

　　　 A．1∶3∶1　 　 B．2∶3∶1　　　 C．2∶2∶1　 　　 D．1∶3∶3

9．下列离子方程式中正确的是

A．氨水中加入明矾溶液：3OH^-+Al³⁺===Al(OH)₃↓

　　　 B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：SO₄^2-+Ba²⁺===BaSO₄↓

　　　 C．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

　　　 NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-===NH₃·H₂O+CO₃^2-+H₂O

　　　 D．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：

　 　　　Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO