3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已经被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是：

　 A．无水硫酸铜、蔗糖　 B．硅胶、硫酸亚铁　 C．白磷、碱石灰　 D．生石灰、食盐

2．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂--毒鼠强，导致200多人中毒，42人抢救无效死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图：

有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四氨)的下列说法正确的是：

　 　 A．毒鼠强属于无机物　　 　　　　　　　　　　　 B．毒鼠强属于烃

　 　 C．四个氮原子构成正四面体　　 　　　　　　 D．毒鼠强的分子式为C₄H₈N₄S₂0₄

1．2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨：

　 　 A．具有导电性、防辐射　　 　　　　　　　　　 B．密度小，减轻机身重量

　 　 C．熔点高、化学性质稳定　　 　　　　　　　 D．硬度小，有润滑作用

25．(7分)Fe_xO晶体中最小重复单元(晶胞)的结构为NaCl型(如右图所示)，由于晶体缺陷，X值小于1．测知Fe_xO晶体密度ρ=5.71g/cm³，晶胞边长为4.28×10^-10m。

求：(1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为　 　　　。

(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，其中Fe²⁺所占分数(用小数表示,精确至0.01)为　　 　　　。

(3)此晶体的化学式为　　　　　　　　　 。

(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是　　　　　　　　　　 　(即与O^2-距离最近且等距离的铁原子围成的空间形状) 。

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为　　　　　　　 m。

24．(6分)如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX，2molY，起始时，V(A) = V(B) = aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g) + 2Y(g) Z(g) + 2W(g)； △H<0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B) = 0.8aL。请回答：

⑴B中X的转化率α(Y)B为___________________。

⑵A中W和B中Z的物质的量比较：n(Z)B __________ n(W)A (填大于、小于、等于)。

⑶打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，A和B的总体积为_______________(用a的代数式表示，连通管中气体体积不计) 。

23．(7分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。

请回答下列问题：

①步骤(1)中A仪器最好使用____________(填序号)。

A．量简　　 B．烧杯　　 C．容量瓶　　 D．试管

②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管____________，理由是______________

_____________________________________________________________。

③能否用水代替苯____________，理由是________________________________。

④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如上图)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为______________________________。

22．(6分)请自己设计实验证明0.1mol/L氨水是弱碱溶液(试剂、方法自选)，简述实验操作过程、实验现象和结论。(三种方法以上)

21．(6分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

　□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄─□ Na₂SO₄+ □K₂SO₄+□I₂+□H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

　 (2)其中氧化剂是　　　 　，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是　　　 mol。

　 (3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①-④反应：

　　　　 ①IO₃^－+SO₃^2－= IO₂^－+SO₄^2－ (反应速率慢)

　　　　 ②IO₂^－+2SO₃^2－= I^－+2SO₄^2－ (反应速率快)

③5I^－+6H⁺+ IO₃^－=3I₂+3H₂O(反应速率快)

　　　　 ④I₂+SO₃^2－+H₂O= 2I^－+SO₄^2－+2H⁺(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由　　　 　应应决定(填写上述四步反应的序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在　　　　　 　离子消耗完

全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

20．(9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　　　　　 ＜x(Mg)＜　　　　　 ，　　　　　 ＜x(N)＜　　　　　 。

(2)推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　 变化规律。

(3)某有机化合物结构式如右图所示，其中S-N键中你认为共用电子对偏向谁？　　　　　 (写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　　　 。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　　 (放射性元素除外)。

19．(13分)水是一种宝贵的自然资源,是人类生活、动植物生长和工农业生产不可缺少的物质．

(1)水分子可以发生电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)固态水(冰)属于　　　 晶体，它能浮在水面上，其原因是　　　　　　　　 。固态水(冰)中每个水分子被四个水分子包围形成变形的正四面体，这些正四面体通过氢键相互连接形成晶体．则1mol冰中含有　　　　 mol氢键。

(3)水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(　 )

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小　　 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态　　　　 D．玻璃态水是分子晶体

(4) 1997年，国外某大学做了一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5cm的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生21特斯拉的磁场，结果发现水在空气中浮了起来．试对产生该现象的原因进行解释　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 用铂电极电解含有一定量重水(D₂O)的水，在阴极收集到的气体中将含有H₂、HD和D₂．电解1 L含重水0.017%(质量分数)的水(设其密度为 1g/cm³)，将阴极所得气体分离得到HD和D₂，已知分离后所得气体的平均相对分子质量为3.5，则这种气体在标准状况下的体积为　　　　 L。

　 (6)面对水资源短缺, 我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。

①若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是(　 ) 　 A．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化　 　B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 　 C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水 　D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为：NH₃+HClO　　　 H₂O+NH₂Cl(一氯氨) ．NH₂Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO₄，在反应中本身被还原为Fe³⁺，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥浊沉降，试配平制取铁酸钠的反应方程式：

□Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂-□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O．

该反应中的还原产物是　 。铁酸钠能沉降泥浊的原因是　　　　　 　　　　　　　。