23．(6分)如图示，当关闭K时，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 mol Y,起始时，V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

2X(g) + 2Y(g)　　　 Z(g) + 2W(g)；△H<0，

达到平衡(I)时，V(B) = 0.8a L。请回答；

(1)B中X的转化率α(X)B为_______________；

(2)A中W和B中Z的物质的量比较：n(W)_A ________ n(W)_B(填大于、小于、等于)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为______________ (用a的代数式表示，连通管中气体体积不计。)

22．(10分)：如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：

(1)H的电子式：___________________；

(2)写出化学反应方程式：

反应①______________________________

反应③______________________________

(3)C与T溶液反应的离子方程式：____________________________________

(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：_____________________

21．(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

(1)写出元素符号：X　　 ；Y　　 ；Z　　 ；W　　 ；

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　　 ；E分子的空间构成型为　　　　 ，电子式为　　　　 ；

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，

该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的

淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI 　

(1) 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)；

(2) 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (偏高，偏低，无影响)。(3) 反应管内碘的淀粉溶液也可以用　　　　　　　　　 代替(填写物质名称)。

(4) 若碘溶液体积为V₁mL，浓度为c mol·L^－1，N₂与O₂的体积为V₂mL(已折算为标准状况下的体积)。用含c、V₁、V₂的代数式表示SO₂的体积百分含量为　　　　　　　　　　　 。

(5) 若将上述装置改为用下列仪器组装的简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为

　　　　　　　　 (选下列仪器名称的编号)。

　　 a．量筒　 b．试管　 c．容量瓶　 d．广口瓶　 e．烧杯　 f．双孔塞　 g．单孔塞

19．(8分)在某化学实验中，有如下循环过程，试回答下列问题：

(1)在上述有编号的步骤中，需要还原剂的是　　　 ，需要氧化剂的是　　　 (填编号)；

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是　　　　　 (填化学式)；

(3)请配平下列反应的化学方程式：

　 　　　Na₂CrO₇ + 　　KI + 　　HCl → 　　CrCl₃ + 　　NaCl + 　　KCl + 　　I₂ +　 　H₂O

18．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某

二硼化镁纳米颗粒的大小和形状恰好与二硼化镁晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为：

　　　 A．22% 　　　　　　　　　 B．33.3% 　　　　　　 C．66.7% 　　　　　　　　 D．70%

高三化学科 第三次调研考试

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

17．将物质的量相等的Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄溶于水，形成V L混合溶液，向其中中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系的是：

16．在25℃时，向10 mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH恰好等于7(假设反应前后溶液密度不变)，则对于反应后的溶液，下列关系一定正确的是：

A．　　　　　　　　 B．

C．溶液体积　　　　　　　　 D．溶液体积

15．某学生的实验报告中有下列数据：① 用托盘天平称取11.7 g氯化钠；② 用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸；③ 用容量瓶配制216 mL 1 mol/L的氯化钠溶液；④ 用酸式滴定管量取25.00 mL硫酸溶液；⑤ 用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.2。其中合理的是：

　　　 A．只有①④　　　　　　 B．只有②④　　　　　　 C．只有①③　　　　　　 D．只有②⑤

14．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As₂O₃，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As₂O₃是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H₃AsO₃；其对应的盐也有毒性，其中碱金属对应的盐易溶于水，其它金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是：

　 　 A．As₂O₃是砷的最高价含氧酸的酸酐　　　　 B．As₂O₃的晶体为分子晶体

　 　 C．可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染

　 　 D．可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染