8.有A、B两元素，已知A原子的M层比B原子的M层多4个电子，B原子的N层比A原子的N层少5 个电子；试推断：A是______元素，B是______ 元素，并画出原子结构示意图A.___________B._________。

7.未知元素X、Y、Z，已知X元素的-2价和Y的+1价离子的核外电子排布与氩原子相同，Z元素的最高价氧化物组成为Z₂O₃，4.5克Z 的单质跟足量的盐酸反应在标况下生成5.6升氢气。 (1).Z元素的原子量为____，若该元素的原子中有14个中子，则该元素的名称为_____；(2).画出X原子的结构示意图___________；(3).X、Y、Z三种元素在周期表中分别处于________、______、________周期； _____、______、______族； (4).X、Y、Z三种元素对应的最高氧化物水化物的分子式分别是______、______、________；并指出酸碱性_________________________。

6.某元素的气态氢化物X溶于水得到一无氧酸，点燃X生成Y和水，Y溶于水得到一种含氧酸，Y在适宜条件下可氧化为Z，Z溶于水也可得到一种含氧酸W，在X的分子中电子总数为18，试回答：(1)X是____，Y是_____，Z是______，W是_____；(2).写出W的浓溶液跟单质铜反应的化学方程式____________________； (3).写出X与Y反应的化学方程式__________________。

5.A、B两元素的离子具有相同的电子层结构，A、B两单质都能与水剧烈反应， 在反应中A单质作还原剂，B单质作氧化剂。　 (1).写出A离子的结构示意图_______，写出B原子的结构示意图______；　 (2).A单质与水反应的化学方程式为___________________________________；B单质与水反应的化学方程式为___________________________________；　 (3).写出A的最高氧化物的水化物与B的氢化物的水溶液反应的离子方程式______________________________。

4.甲、乙、丙三种元素，甲与乙为同周期相邻的两族， 乙和丙在同主族相邻的两周期，甲、乙、丙三原子最外层电子数之和为19，乙原子的次外层电子数比丙原子次外层电子数多6，则甲是____，乙是____，丙是____。写出这三种元素最高价氧化物对应水化物的分子式______，并比较它们的酸碱性强弱_______________。

3.X、Y、Z是同一短周期的元素X+离子的L层上有8个电子，Y原子最外层上有3个电子；Z元素的气态氢化物的水溶液是一种强酸。 (1).写出X，Y，Z三种元素的元素符号：X______，Y______，Z______。(2).某元素与X同周期，其原子的最外层电子数与次外层上的电子数相同，写出此元素的原子结构示意图______，它是_____元素；(3).某元素的原子核外比X原子少一个电子层，它的氢化物是极性分子，且不能使石蕊试液变色，写出此氢化物的电子式_________。

2.甲、乙、丙都是20号前的主族元素，乙的序数比甲大1，丙的序数比乙大2，乙的最高正价为+7，试推断：甲是____，乙是____，丙是____。

1.同一主族相连的A、B、C三元素，A的最高价氧化物分子式是A₂O，每12克B的氢氧化物恰好与400毫升0.75摩/升的盐酸反应，B原子核中质子数比中子数少1个；由此推断：A是___元素，B是____元素，C是___元素。

24．⑴、Fe²⁺　 ；Al(OH)₃

⑵、2Al+2OH^-+2H₂O===2AlO₂^_+3H₂↑

⑶、铝热剂 (1分)；2Al+ Fe₂O₃===2Fe+ Al₂O₃　

⑷、4Fe(OH)₂+ O₂ +2H₂O === 4Fe(OH)₃　

 白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

23．(1)4HCl+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(2)2Cl₂+2H₂O(气)+C4HCl↑+CO₂↑吸收Cl₂中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。

(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl₂与H₂O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。

(4)B

(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少量Cl₂。