30．(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空

(1)　 孔雀石的主要成分是CuCO3^.Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_____。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________。

(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：　______________________。

(4)每生成1摩D，同时生成____摩E。

29．(3分)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式______________________。

28．(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：______________________。

(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是______________________。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________。

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________。

(5)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。

27．(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它套紧紧在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(1)的装置在托盘天平上称量，质量为W1克。根据实验现象填写下列空白：

(1)　 把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐

　　 渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为W2克。则W2和W1的关系是__________。

(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________。

(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，加紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。此时瓶内温度__。(填“不变”、“降低”或“升高”)。

(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。

写出这时发生的反应的化学方程式____________________________。

26．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4^.5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则　 m与n的关系符合

　A．m＝n　 B．m＝　C．m＝　D．m＝

25．常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

　A．24.5克/升　B．14.4克/升　 C．8克/升　D．5.1克/升

24．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 　A．16:9　 B．23:9　　C．32:9　D．46:9

23．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是　 A．+6　　B．+3　　 C．+2　　D．0

22．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是

A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾　　

　B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

B．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾　　　

D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

21．C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知 　pH1＜pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系

　A．C1＞C2　　B．C1＝C2　 C．C1＜C2　　D．无法确定