4．用图象法简明反映变化关系.

3．求算不同取值范围，相关量的函数表达式

2.利用方程迭加法来解决循环反应等复杂问题.

第三节　 综合计算

教学主要内容

1.掌握隐蔽性问题的发现和处理方法

36．(10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升)。

(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计)。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升。已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量。(本题计算过程中请保持3位有效数字)

35．(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：

(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

34．(6分)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是_________________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是___________(写出分子式)，并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式_______________。

33．(6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物。在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因　而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HC。请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物　⑦的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)。

③→④　

③→⑥　

⑧←⑦

32．(6分)碳正离子[例如，CH3⁺，CH5⁺，(CH3)3C⁺等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5⁺可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到；而CH5⁺失去H2，可以得到CH3⁺。

(1)CH3⁺是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是____________

(2)CH3⁺中4个原子时共平面的，三个键角相等。键角应是___________

(3)(CH3)2CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是____________。

(4)(CH3)3C⁺去掉H⁺后将生成电中性的有机分子，其结构简_______________。

31．(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中，　　 必定含有乙元素的______。(用A、B、C字母填写)

(2)　 单质乙必定是_______(填“金属”或“非金属”)，其理由是____________________。

(3)单质乙的分子式可能是______________，则化合物B的分子式是______________。