题目列表(包括答案和解析)

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7.接触法制硫酸中,进入接触室的气体的体积分数为SO27%、O211%、N282%。将100体积混合气体通入接触室反应后,导出的气体恢复到原状况时变为97.2体积。则SO2的转化率为                     (    )

  A.40%       B.60%        C.80%        D.90%

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6.在一定条件下能与某些酸、碱、金属和非金属反应的物质是    (    )

  A.Al2O3       B.H2SO3        C.H2S        D.NaHCO3  

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5.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6 g,可得到3.2 g硫。则原混合物中FeS的质量可能是                    (    )

  A.8.8 g       B.21.4 g       C.35.2 g       D.47.8 g

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4.工业上常用铁屑跟H2SO4反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程,来制取绿矾晶体。为制得较纯净的绿矾晶体,合理的方法是        (    )

A.使硫酸过量    B.使铁屑过量     C.使用稀硫酸    D.使用浓硫酸

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3.下列物质跟浓H2SO4反应时,浓H2SO4不表现氧化性的是      (    )

 A.食盐        B.氟化钙       C.硫化氢      D.铜片

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2.将溶质质量分数分别为5x%的H2SO4溶液与x%的H2SO4溶液等体积混合,其溶质质量分数与3x%相比                     (    )

 A.小于        B.大于        C.等于       D.无法确定

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1.现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约为                 (    )

A.120 mL      B.180 mL      C.240 mL      D.300 mL

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25.有一包白色粉末可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种。阳离子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH、Mg2+;阴离子:Cl、SO、SO、CO、HCO、S2、MnO

  进行如下实验,并将观察到的现象如下:

实  验  方  法
现    象
①取少量试样加水则全溶
溶液呈无色透明
②将所得溶液加NaOH并加热
无可见现象
③取少量原粉末加入盐酸
无可见现象

⑴从实验①可推断粉末中无          离子;

⑵从实验②可推断粉末中不可能有       离子;

⑶根据实验③可推断粉末中无         离子。

综上所述,如果要进一步断定有无哪种离子,则还需进行怎样的操作,请简要说明。

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24.鉴别可溶性硫酸盐、碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐,可以采取以下从左到右的检验步骤:

试推断A、B、C、D及试剂abc的名称。

A      B      C       D      

a      b      c     

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23.有一包固体混合物,可能是由氯化镁、氢氧化钠、氯化铜、氯化铵、明矾、硝酸钡这六种化合物中的几种混合而成。用它进行实验,记录如下:(l)混合物放在水中搅拌,得到无色无任何气味的透明溶液。向此溶液中滴入石蕊试液后呈蓝色。(2)向第一步实验所得的溶液中滴加稀硝酸,待溶液呈紫色时,有白色沉淀物出现;继续滴加稀硝酸,待溶液变红时,沉淀消失了,从以上实验可推断,此混合物由          组成。

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