题目列表(包括答案和解析)

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1.电解1 mol·L1的硝酸银溶液,设电解时无水分蒸发,工作一段时间,在剩余溶液中加入下列物质使其恢复到原溶液的浓度的是(   )

  (A)Ag      (B) Ag2O      (C) Ag2CO3      (D) AgNO3

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16.1982年,我国南方某城市郊区降了一场特大的酸雨,导致生态平衡受到严重破坏,郊农种植的西瓜全部死亡。我国政府于当年颁布了《关于开展全国酸雨普查的通知》,普查结果反映出我国酸雨降落的范围和酸度都较严重,酸雨已遍及我国西南、中南和华东地区。

  酸雨是指pH小于5.6的各种大气降水,酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理现象,它是大气受污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸,多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、枯死植物腐烂、从含硫的金属矿石中提炼金属过程中都会产生二氧化硫,二氧化硫在空气和云中发生反应形成硫酸。

  我国有许多燃煤电站,电站燃烧煤时产生了二氧化硫,为了减少二氧化硫的刺激,可在电站边建一座燃气脱硫工厂,工厂燃气脱硫工艺简图如下。请根据以上材料,结合所学知识回答:

[图-3]

  ⑴以上材料中,哪些是属于引起酸雨的人为因素?

  ⑵用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程。

  ⑶酸雨不仅使土壤酸化,而且使土壤贫瘠,请说明酸雨使土壤贫瘠的原因。

  ⑷为减少电站的电能输送给远方时的能量损耗,采用何种输电方式比较合理?

  ⑸脱硫工艺简图中的A和B分别是什麽物质?

  ⑹你认为应该如何控制酸雨污染物,防止酸雨危害?

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15.甘蔗厂在生产过程中需要使用SO2气体。为此需要在燃烧炉中燃烧硫磺。在生产中发现如下情况:当液态硫表面上空3 mm左右空间的温度为360-380 ℃时,燃烧硫磺的火焰为蓝色;温度超过450 ℃,火焰呈白色,此时硫磺消耗的速率加快,但SO2产率明显降低,在输送SO2的管道中随之出现严重堵塞现象。

⑴造成这种现象的原因是什么?⑵该步生产的关键是什么?

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14.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时达到平衡(NO2浓度约为0.0125 mol/L)。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

[图-2]

  ⑴请计算前20 s内O2的平均生成速率。

  ⑵若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。

  ⑶若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

  ⑷写出该反应的化学平衡常数表达式。

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13.⑴CuCl2有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)42++ 4Cl-  =[CuCl42- + 4H2O

    蓝色          黄色

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法。

  ⑵在2SO2+O2 ? 2SO3的平衡体系中,加入18O构成的氧气,当平衡发生移动后,SO218O的含量      (填“增加”、“减少”或“不变” ),其原因是                              

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12.对于反应2A(g)+B(g) ? 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图,则:⑴T0对应的vv的关系是          

  ⑵正反应为    热反应;

  ⑶A、B两点正反应速率的大小关系是          

  ⑷温度TT0时,C逐渐增大的原因是          

[图-1]

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11.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

  ⑴写出 CO与NO反应的化学方程式                       

  ⑵“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是        

  ⑶控制城市空气污染源的方法可以有(    )

A.开发氢能源    B.使用电动车   C.植树造林   D.戴上呼吸面具

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10.在10.0 ℃和2×105 Pa的条件下,反应aA(g)?dD(g)+ eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

  压强/Pa
  2×105
  5×105
  1×106
D的浓度/(mol·L-1)
  0.085
   0.2
  0.44

根据表中数据,回答下列问题:

  ⑴压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡向     (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是                

  ⑵压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,平衡向     (填“正”、“逆”) 反应方向移动,理由是        ,平衡之所以向该方向移动,这是由于          

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9.据报道,1952年2月,某城市雾大无风,家庭和工厂排出的烟雾经久不散,每立方米大气中SO2的含量高达3.8 mg,烟尘达4.5 mg,居民健康普遍受到危害,4天之内死亡人数约   4 000多人。请回答下列问题:

  ⑴流经该城市的主要河道也因此受到污染,引起鱼类死亡,这与此种类型大气污染形成

      有关;

  ⑵这种大气污染对人体     系统的危害最大,将会造成    等病症;

  ⑶大气中SO2将直接危害陆生高等植物的          组织;

  ⑷为了防止这种污染,硫酸厂可用氨水来吸收SO2,再用H2SO4处理,反应的离子方程式为              、            

  ⑸目前有一种比较有效的方法是:用直升飞机喷撒白垩粉以降解酸雨污染,其反应的离子方程式是                               

  ⑹上述烟雾中含有另一种有害物质是NOx(NO2和NO),硝酸厂常用烧碱溶液来吸收氮的氧化物,其反应的离子方程式为                    

  ⑺要防止类似悲剧出现,应采取的根本措施是              

  ⑻据调查,绿色区空气里细菌比闹市区的少7倍以上,其原因之一是有些植物能        而具有较强的杀菌能力。

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8.某亚硫酸钠因长期存放已部分变质,某同学设计如下实验来确定其纯度:第一步,称取样品A g,需要的仪器和用品主要有            ;第二步,将样品溶解,用到的仪器主要有               ;第三步,在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,①BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是                  ;②BaCl2溶液要加过量的原因是                  ;③检验BaCl2是否过量的方法是                       ;第四步,过滤和洗涤沉淀。①过滤用的主要仪器有        ;②洗涤沉淀的原因是           ;③洗涤沉淀的方法是       ;④判断沉淀是否洗净的方法是           。第五步,烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为B g,则亚硫酸钠的纯度计算式为    

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