题目列表(包括答案和解析)
4.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )
A.二氧化硫通入氢硫酸中
B.氯气通入NaOH溶液中
C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中
D.硫化氢通入溴水中
3.下列反应中属于一种元素还原两种元素的反应是 ( )
A.3As2S3 +
28HNO3 + 4H2O =9H2SO4 + 6H3AsO4
+ 28NO↑
B.HgS + O2 ? Hg + SO2
C.4FeS2 + 11O2=2Fe2O3
+ 8SO2(点燃)
D.2AgNO3 ? 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
2.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气、水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3
1.下列叙述正确的是 ( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
25.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种.蓄电池在充电和放电时发生的反应是
用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时:
⑴电解池的阳极(惰性)应连接 。(填序号)
(A)NiO2 (B)Fe (C)Fe (OH)2 (D)Ni (OH)2
若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36克水,
⑵电解M(NO3)x溶液时某一极增重m g,金属M的相对原子质量的计算式为:
。(用m、x表示)
⑶ 此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生的气体
L(标准状况),电解后溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为: 。
24.已知NaCl在60 ℃时的溶解度37.1 g。现电解1 371 g 60 ℃的经净化的饱和食盐水,电解后溶液的密度是1.37 g/cm3,经分析,溶液中还含有NaCl 20 g。则:
⑴ 电解后,NaOH在溶液中的物质的量浓度 。
⑵ 电解过程中,得到标准状况H2的体积 。
23.铁作阳极,石墨作阴极,电解氢氧化钠溶液,电极反应式分别为:阳极: 。
阴极: 。溶液的变化是 。若电解质溶液与空气接触,则观察到的现象是 。当放出2.24 L气体(标况)时,欲使溶液恢复到原有组成应加入 ,其质量为 g。
22.电解工业废水中的CN-(氰根)离子毒性极大,CN-对应的酸是HCN,它属于挥发性极弱酸,剧毒。处理含氰废水可用NaClO将CN-氧化成CNO-,若再度氧化可使CNO-氧化成无毒的CO2和N2。用电解法处理这种废水时,用石墨为阳极,铁为阴极,废水中加入一些食盐为电解液。
⑴电解时,在 极(阴或阳)将CN-氧化。
⑵废水必须调成碱性,如果废水为酸性,将产生的严重后果是 。
⑶设废水中有NaCN,电解时产生的物质有NaOH、Cl2、H2,试从这些物质中选出必要的物质,写出生成NaCNO的离子方程式 。
11.2 mL(标准状况),然后,反接电源以相同的电流强度通电分钟,两极的质量变化情况是:A极: ,B极: ,若溶液的体积为200 mL(设电解前后溶液体积不变),则溶液的pH变为 。
21.用A、B两根石墨棒为电极电解AgNO3溶液,通电t分钟后,在B极收集到气体
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