题目列表(包括答案和解析)

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4.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是           (   )

   A.二氧化硫通入氢硫酸中

   B.氯气通入NaOH溶液中

   C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中

   D.硫化氢通入溴水中

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3.下列反应中属于一种元素还原两种元素的反应是          (   )

   A.3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O =9H2SO4 + 6H3AsO4 + 28NO↑

B.HgS + O2 ?  Hg + SO2

   C.4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2(点燃)

   D.2AgNO3 ?  2Ag + 2NO2↑+ O2

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2.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气、水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是                   (   )

   A.1∶3     B.2∶3     C.1∶1    D.4∶3

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1.下列叙述正确的是                       (   )

   A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

   B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

   C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

   D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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25.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种.蓄电池在充电和放电时发生的反应是 

用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时:

⑴电解池的阳极(惰性)应连接       。(填序号)

(A)NiO2  (B)Fe  (C)Fe (OH)2   (D)Ni (OH)2

若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36克水,

⑵电解M(NO3)x溶液时某一极增重m g,金属M的相对原子质量的计算式为:

         。(用mx表示)

⑶ 此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生的气体

      L(标准状况),电解后溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为:          

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24.已知NaCl在60 ℃时的溶解度37.1 g。现电解1 371 g 60 ℃的经净化的饱和食盐水,电解后溶液的密度是1.37 g/cm3,经分析,溶液中还含有NaCl 20 g。则:

⑴ 电解后,NaOH在溶液中的物质的量浓度     

⑵ 电解过程中,得到标准状况H2的体积     

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23.铁作阳极,石墨作阴极,电解氢氧化钠溶液,电极反应式分别为:阳极:         

阴极:         。溶液的变化是       。若电解质溶液与空气接触,则观察到的现象是              。当放出2.24 L气体(标况)时,欲使溶液恢复到原有组成应加入           ,其质量为        g。

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22.电解工业废水中的CN(氰根)离子毒性极大,CN对应的酸是HCN,它属于挥发性极弱酸,剧毒。处理含氰废水可用NaClO将CN氧化成CNO,若再度氧化可使CNO氧化成无毒的CO2和N2。用电解法处理这种废水时,用石墨为阳极,铁为阴极,废水中加入一些食盐为电解液。

⑴电解时,在     极(阴或阳)将CN氧化。

⑵废水必须调成碱性,如果废水为酸性,将产生的严重后果是                

⑶设废水中有NaCN,电解时产生的物质有NaOH、Cl2、H2,试从这些物质中选出必要的物质,写出生成NaCNO的离子方程式                                 

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11.2 mL(标准状况),然后,反接电源以相同的电流强度通电分钟,两极的质量变化情况是:A极:                ,B极:               ,若溶液的体积为200 mL(设电解前后溶液体积不变),则溶液的pH变为               

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21.用A、B两根石墨棒为电极电解AgNO3溶液,通电t分钟后,在B极收集到气体

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