2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是------------------------------------( D ) 　　　 　 A.K⁺和Na⁺　　　　　 B.CO₂和NO₂　　　　　　 C.CO和CO₂　　　　　　 D.N₂和CO

1.19世纪中叶,门捷列夫的特出贡献是-----------------------------------------( B ) 　　　 　 A.提出原子学说　　　　　　　　　　　　 B.发现元素周期律 　　　 　 C.提出分子学说　 　 　　　　　　　　 D.发现氧气

10、六价铬对人体有毒害，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原为三价的铬离子，在加入过量的石灰水，使三价的铬离子变为氢氧化铬[Cr(OH)₃]，其主要的化学方程式为：

H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄==2Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O

现用上述方法处理1×10⁴L含铬(+6价)78mg/L的废水，试回答：

(1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)₃外，还有　 Fe(OH)₃　 (用化学式表示)；

(2)需要绿矾多少千克(铬的相对原子质量为52)？(12.51Kg)

※思考题：把河沙(主要成分是SiO₂)跟镁粉按一定量(质量比大于15：24)混合均匀，装入试管中加热约一分钟后，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后，放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并有轻微的爆炸声。这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态化合物。

(1)河沙与镁粉反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ，该反应是　　 热反应；

(2)生成的混合物稀硫酸中，产生气体的化学式为　　　　　　 ；　 (3)产生“爆炸声”时所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(1)4Mg+SiO₂==2MgO+Mg₂Si，放

(2)SiH₄

(3)SiH₄+2O₂==2H₂O+SiO₂

9、怎样将氯化铝和氯化镁混合溶液分离成两种单一的溶液？简述实验步骤并写出各步反应的离子方程式。答：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

8、把氯化铝溶液灼烧，最后得到的主要固体物质是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7、开水瓶胆中的水垢成分为Mg(OH)₂和CaCO₃，清洗水垢的方法是加食用醋酸溶液润洗。

6、向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成，再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，又有白色沉淀生成。原溶液中含有的离子可能是

A.Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺　 B. Ag⁺、Ba²⁺、AlO- 2 C. Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺ D. AlO- 2 、Mg²⁺、Ba²⁺

5、除去食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO- 3 、SO2-4 时，要加入试剂的顺序应该是

A.Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl　　　　　　　 B.BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl

C.NaOH、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂　　　　　　　 D.Na₂CO₃、NaOH、HCl、BaCl₂

4、下列实验中，能产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是

A.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液至过量　 B.氯化铝溶液中滴入氨水溶液至过量

C.偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量　　　　 D. 盐酸中滴入偏铝酸钠溶液至过量

3、用一种试剂就可鉴别MgCl₂、AlCl₃、NaAlO₂、FeCl₃、CuSO₄五种溶液，此试剂是

A.烧碱溶液　 B.盐酸　　　　 C.氨水　　　 D.氯化钡溶液