20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

A　 28.2g　　 B　 56.4g　　 C　 64.2g　　 D　 72.6g

19．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A　 NaCl　 Na₂SO₄　　　　 B　 NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄

C　 NaCl　 Na₂SO₄　 I₂　　 D　 NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

18．下列离子方程式中正确的是

A　 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+2H₂O

B　 NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－→NH₃↑+H₂O

C　 苯酚钠溶液中通入少量：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D　 FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A　 10%　　 B　 15%　　 C　 20%　　 D　 25%

16．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A　 a为负极、b为正极　　　　　　 B　 a为阳极、b为阴极

C　 电解过程中，d电极质量增加　　 D　 电解过程中，氯离子浓度不变

15．在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是

A　 使用吸收塔设备　　 B　 使用尾气吸收装置

C　 使用H₂作原料　　　 D　 使用催化剂

14．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A　 跟水反应时，水作氧化剂　　　　 B　 NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C　 跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 D　 跟乙醇反应时，NaH被氧化

13．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　 ②乙醇和丁醇　 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A　 分液、萃取、蒸馏　　 B　 萃取、蒸馏、分液

C　 分液、蒸馏、萃取　　 D　 蒸馏、萃取、分液

12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A　 氯化铁溶液、溴水　　　　　 B　 碳酸钠溶液、溴水

C　 酸性高锰酸钾溶液、溴水　　 D　 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

11．可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A　 3v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　 B　 v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C　 2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)　　 D　 v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)