8．将40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A　 Cu(OH)₂　　 　　　　B　 CuSO₄·Cu(OH)₂

C　 CuSO₄·2Cu(OH)₂　　 D　 CuSO₄·3Cu(OH)₂

7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A　 电子数　　 B　 最外层电子数　　 C　 电子层数　　 D　 次外层电子数

6．室温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是

A　 上述弱酸溶液的pH＝4

B　 加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C　 加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D　 加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A　 R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　 B　 X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C　 Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　 D　 Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是

A　 　　B　

C　 　　　　　　　D　

3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A　 Fe(OH)₃；Fe₂O₃ 　　　　　　B 　Fe(OH)₂；FeO

C 　Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄　　 D 　Fe₂O₃；Fe(OH)₃

2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A　 过滤　　 B　 电泳　　 C　 渗析　　 D　 加入AgNO₃溶液，过滤

1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及

A　 SO₂　　 B　 NO₂　 C　 CO₂　　 D　 可吸入颗粒物

31．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)

(1)1m³(标准状况)CH₄按上式完全反应，产生H₂　　　 mol。

(2)CH₄和O₂的反应为：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)

设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应。1m³(标准状况)CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为　　　　 。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)／V(N₂)。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H₂)／V(N₂)＝3︰1 (合成氨反应的最佳比)，则反应中的H₂O(g)和富氧空气的体积比为何值?

30．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；

②该样品中的A1N的质量分数为　　　　　 。

(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L^－1(已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应)。该样品中含杂质炭　　　　　 g。