题目列表(包括答案和解析)
8.将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2
7.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是
A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数
6.室温时,0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的pH=4
B 加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
C 加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH>7
D 加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
5.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2+>X2+>Z2+>Y2+ B X2+>R2+>Y2+>Z2+
C Y2+>Z2+>R2+>X2+ D Z2+>X2+>R2+>Y2+
4.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A B
C D
3.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A Fe(OH)3;Fe2O3 B Fe(OH)2;FeO
C Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D Fe2O3;Fe(OH)3
2.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是
A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液,过滤
1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及
A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物
31.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2 mol。
(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为 。
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:
气体 |
CO |
H2 |
N2 |
O2 |
体积(L) |
25 |
60 |
15 |
2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。
(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3︰1 (合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?
30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为 ;
②该样品中的A1N的质量分数为 。
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭 g。
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