33、已知卤代烃在碱性条件下共热可水解成醇，如：

R-X+H₂O^NaOH　 R-OH+HX(R－烃基，X－卤素原子)，电解羧酸碱金属盐的溶液，

　　　　　 ^△

　 可得到脱去羧基后的有机物。例如：

　　　 2CH₃COOK+2H₂O^电解　 C₂H₆+2CO₂↑+H₂↑+2KOH

　(1)现将CH₃COOK改为CH₂COOK溶液，请写出电解后留下的混合物A中的主要成分

　　　　　　　　　　　　 _Cl　

为　　　　　　　　　　　

　(2)A有以下衍生关系：

　　　 混合物A　 ^加热 B　 ^氧化 C　 ^氧化 D 　^+B E

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ^浓HSO4,△

B和C的氧化均很完全，D与B以物质的量之比1:1反应生成有机物E，在不同的反应条件下，E的结构可能有多种。若E为一种含有六原子环的结构有机物，则E的结构简式为　　　　 ；若E为一种高分子物质，则E的结构简式可表示为 　　　　　　　。

31、现有A、B、C三种烷烃，它们的化学式都是C₈H₁₈

(1)A不能由任何C₈H₁₆的异构体加H₂得到A的名称为________________________

(2)B可以由而且只能由一种C₈H₁₆异构体加H₂得到，B的结构简式为______________

(3)C可以由而且只能由二种C₈H₁₆异构体加H₂得到，则C的结构式可能为________或_________________。　　　　　　 _{O　　　　　　　　　　　　　 O}　　　　 R

32、已知下列么应可以发生：R CHO+R-C-OH　　　 R-C-O-CH，又知醇和氨都有似水性。现以乙烯为原料合成维纶，其主要步聚如图所示：　 　　^OH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ^+CH3OH

CH₂=CH₂ 　　^+O2　 A 　^+CH3OOH 　B 　^加聚　 C 　　　　　　E 　^+H－C－H　 　维纶

　　　　　 ^{催化剂　　　　 －H2O　　　　　　　　　　　　　　　　 +NH3　　　　 　　　　　缩聚　 (C5H8O2)n}

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　F 　　　(含六元环)

(1)生成A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　

(2)由C生成D和E的化学方程式为　　　　　　　　

(3)E的名称是　　　　　　 。维纶的结构简式为　　　　　　　　　

30、气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如图所示的转化关系：

　　　　　　　 　B 　^{固体甲(单质)} D 　^固体乙　　 　B

　　　　　　　　 ^{高温 　　　　　　　　　△}F

　 　A 　^点燃

^(足量O2)　　　　 _{固体甲(单质)}

 C_高温 　E　^固体乙

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ^△　　 　C

试回答下列问题

(1)若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(填化学式)______________

(2)若气体A中的分子为线型结构，且X与Y两种元素的质量比数值上等于X的原子量，则A气体燃烧的化学方程式为_________________

(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为____________________

(4)B、C、E 的沸点从低到高排列的顺序是_____________________

29、在KClO₃的分解反应里，MnO₂的催化问题，到目前还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，因而认为反应过程如下：

　 I：2KClO₃+2MnO₂^△ 2A+B↑+C↑

　 II：2A　 ^△ D+MnO₂+C↑

　 III:B+D ^△ 2KCl+MnO₂+C↑

(1)写出A、B、C、D的化学式：

A_____________B_____________C____________D______________

(2)第一步反应中，氧化产物是(填化学式)______________

(3)第III步反应的化学方程式为_________________________

28、已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性。

(1)Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是______________________

表示这一反应的离子方程式是________________________

(2)在Na₂HPO₄溶液中加入AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是______________

27、三氯化铁是中学化学实验中必不可少的重要试剂，某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并使多余的HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体，请填写下列空白：

(1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是_____________________

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________

(3)烧杯内放过量稀HNO₃的原因是_____________，离子方程式为____________________

(4)整个实验过程中，活塞开关a都必须打开，原因之一是___________________之二是

_____________________________之三是________________________________

(5)用降温结晶的方法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是

___________________________________________________

(6)该实验在进行时必须在_______________________中进行。

26、如右图装置除用作洗气外，此装置还可用于

(1)排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为________(填a或b)

(2)若瓶中装满水，可用于_________，这里的进气口为____________

(3)若瓶中所盛气体为CO(即为CO贮气瓶)，如要产生平稳的CO气流，则可将______

(填a或b)接在自来水龙头上，然后__________________，即可排出实验中所需要的CO。

25、室温下PH=a的盐酸体积 为V_aL，与PH=b的电离度为α的氨水V_bL恰好完全中和，则V_a/V_b的值是(　　　 )

　 A、1　　　　　　 B、　　　 C、　　 　D、

24、现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因难以分解而造成的“白色污染”甚为严重，铁

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ^{CH3　　　 O}

道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用可降解塑料[O－CH－C－]_n，该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质。下列有关可降解塑料叙述正确的是(　　　 )

　 A、可降解塑料是一种纯净物　　　　 B、其式量为72

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 O

　 C、经缩聚反应生成　　　　　　　　 D、其单体是CH₃－C－COOH

23、aX(g)+bY(g)　 cZ(g)+dW(g)反应5min达到平衡时，X减少nmol·L^－1，Y减少。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则反应中各物质的计量系数之比a:b:c:d为(　　　 )

　 A、1:3:1:2　　　 B、1:3:2:2　　　 C、3:1:2:1 　　　　D、3:1:2:2