21．(7分)某同学设计如右图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：

(1)写出实验室制取溴苯的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是　　　　　　　　 ，这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应(填“能”或“不能”)　　　　 ，理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为(分液操作已略去)：①水洗 ②碱洗　 ③水洗　 ④　　　　 　⑤　　　　 。

(4)上述操作 ②碱洗的主要目的是(填序号)　　　　 。

(A)除三溴苯和溴化氢　　　　 (B)除溴化铁和三溴苯

(C)除溴和溴化氢　　　　　　 (D)除苯和溴

20．一定条件下，AL密闭容器中放入1molN₂和3molH₂发生N₂+2H₂2NH₃的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是(　　 )

(A)c(N₂): c(H₂) : c(NH₃)=1:3:2

(B)3v(H₂)=v(N₂)

(C)单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

(D)单位时间消耗0.1molN₂的同时，生成0.2mol NH₃

第II卷(非选择题　 共60分)

19．若常温下某溶液由水电离产生c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　 )

(A)K⁺　　 NH₄⁺　　 Cl^－　　　 NO₃^－　　 (B) K⁺　　 Na⁺　　　 Cl^－　　 SO₄^2－

(C)Na⁺　　 Al³⁺　　　 Cl^－　　　 NO₃^－　　 (D) K⁺　　 Na⁺　　　 Cl^－　　 CO₃^2－

18．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

(A)1.8gNH₄⁺离子中含有的电子数为N_A

(B)常温常压下，1mol甲基(－CH₃)所含电子数为10NA

(C)28g乙烯含6N_A对共用电子对

(D)1molFeCl₃跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为N_A

17．0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系表述正确的是(　　 )

(A)c(Na⁺)=c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

(B)c(Na⁺)=c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

(C)c(Na⁺)>c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

(D)c(Na⁺)=c(SO₄^2－)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

16．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

(A)向硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S₂O₃^2－+2H⁺=SO₂+S↓+H₂O

(B)碳酸钙与盐酸混合：HCO₃^2－+HCOOH=HCOO^－+CO₂↑+H₂O

(C)小苏打溶液与甲酸混合：HCO₃^－+HCOOH=HCOO^－+CO₂↑+H₂O

(D)氯气通入氯化亚铁溶液：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

15．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO(气)+H₂O(气)CO₂(气)+H₂(气)达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误的是(　　 )

(A)平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%

(B)平衡时水的转化率为50%

(C)平衡时一氧化碳的转化率为45%

(D)平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.6

14．一定条件下，由乙炔和乙醛组成的混合气体中，经测定碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为(　　 )

(A)32.00%　　 (B)19.56%　　　 (C)22.65%　　 (D)2.14%

13．下图中表示某反应在一段时间内，当其他条件不变时，改变某一反应条件对反应物转化率的影响。由t₁→t₂为升高温度，由t₂→t₃为增加压强，符合此图像的反应是(　　 )

(A)N₂(气)+3H₂(气)2NH₃(气)+Q

(B)N₂O₃(气)NO₂(气)+NO(气)－Q

(C)ClF(气)+F₂(气)ClF₃(气)+Q

(D)N₂(气)+O₂(气)2NO(气)－Q

12．下列有关胶体的说法中正确的是(　　 )

(A)胶体都是均匀透明的液体

(B)丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

(C)电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大

(D)纳米材料的微粒直径一般从几纳米几十纳米(1nm=10^－9m)，因此纳米材料是胶体