题目列表(包括答案和解析)

 0  35388  35396  35402  35406  35412  35414  35418  35424  35426  35432  35438  35442  35444  35448  35454  35456  35462  35466  35468  35472  35474  35478  35480  35482  35483  35484  35486  35487  35488  35490  35492  35496  35498  35502  35504  35508  35514  35516  35522  35526  35528  35532  35538  35544  35546  35552  35556  35558  35564  35568  35574  35582  447348 

2、下列说法或做法正确的是(   )

A.硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料

B.重晶石用于制媒染剂和制白色颜料

C.98%的硫酸与纤维素混合后用水浴加热制取葡萄糖

D.浓硫酸洒在皮肤上先用水冲洗,然后用稀碳酸氢钠溶液中和

试题详情

1、美国科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心的类似足球的结构,被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球N60”,它与C60的结构相似,并且在高温或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来,对于N60,下列说法中正确的是(   )

A.N60是由共价键构成的空心圆球面结构,所以它是一种原子晶体

B.N6014N都是氮的同位素    C.N60没有同素异形体

D.N60的发现开辟了能源世界新天地,将来会成为很好的火箭燃料

试题详情

29.(5分)在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入Ph=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计),试计算:

(1)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=          ,c(HCl)=           ;

(2)A点pH=       

(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)?(lg3=0.48)

试题详情

28.(4分)某a一氨基酸相对分子质量不超过200,已知该氨基酸含C、H、O、N四种元素,其中氮元素的质量分数约为9.27%,氧元素的质量分数约为21.19%,其分子结构中含苯环。该氨基酸的结构简式为           ;如果由该氨基酸相互结合形成三肽,其相对分子质量约为     ,其结构简式为               

试题详情

27.(8分)水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸,结构简式为

请回答下列问题:

(1)请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团                

(2)请写出与水杨酸互为同分异构体,既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式:

                          

(3)水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为,   1mol该有机物在适宜条件下与

氢氧化钠经过一系列反应,最多能消耗氢氧化钠的物质的量为(填序号)    

(A)1mol    (B) 2mol     (C) 3mol    (D) 4mol

(4)已知有机物CH3COOH可以表示,在一定条件下,水杨酸与乙酸酐可合成

阿斯匹林,阿斯匹林可表示为:   则阿斯匹林的分子式为     

(5)阿斯匹林药片需要保存在干燥处,受潮的药片易变质不宜服用;检验受潮药片是否变质的试剂是(只选一种试剂即可)                   

试题详情

26.(9分)已知卤代烃R-Cl在一定的条件下可以发生如下反应:

NaOH
  △
 
      

 R-C+H2O--→R-OH+HCl

新制Cu(OH)2
    △
 
Cu、O2
  △
 


 
以乙烯为原料进行下图所示的转化关系,可得到主要有机物C和G(下列各步反应条件没有全部注明)。

浓H2SO4
  △③
 
                  A--→D----→E

NaOH溶液
   △
 

 
 
 

CH2=CH2           --→B----→F


 
                  C(聚合物)

(1)若乙为氯化氢,则G的结构简式为             

若乙为氯气,则G的结构简式可能为                       

                     

(2)请填写①②③的反应类型(填序号)

      ②       ③     

(A)取代反应   (B)加成反应   (C)氧化反应   (D)还原反应  (E)加聚反应   (F)缩聚反应   (G)消去反应

D→E:                                    

CH2=CH2→C:                                

试题详情

25.(8分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片     (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见下图A),组成一个原电池,负极为     ,正极的电极反应式为                          

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1 500mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见下图B,假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)               

                       

(3)如果电极材料分别是铁片和石黑并进行连接,插入氯化钠溶液中(见下图C),放置数天后,主要发生       电化学腐蚀,写出正极的电极反应式          

                      

(4)生活中利用原池原理生产了各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其最主要原因是          

(A)回收利用电池外壳的金属

(B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

(C)防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

(D)回收其中的石墨电极

试题详情

24.(7分)在80℃时,将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

    时间(s)
 
浓度(mol·L-1)
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
A
B
c(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22

根据本题内容和表格中提供的数据填空(C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度)请回答下列各小题:

(1)该反应的化学方程式为               ;达到平衡时四氧化二氮的转化率为      %,表中C2     C3     A (填“<”、“>”) 

(2)20s时,四氧化二氮的浓度C1=      mol·L-1,在s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为                   

(3)若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是       mol·L-1

试题详情

23.(5分)(1)在25℃条件下将Ph=3的醋酸溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填序号)       

(A)3    (B)5    (C)2~3之间    (D)3~5之间

(2)25℃时,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH增大,主要原因是(填序号)    

(A)醋酸与醋酸钠发生化学反应

(B)醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH)

(C)醋酸钠溶于水,电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小

(3)室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水,形成1L混合溶液(假设无损失),请写出溶液中存在平衡的电离方程式和离子方程式           

试题详情

22.(7分)拟用下图装置和表中所列试剂进行实验并得出实验结论 (图中铁架台、铁夹、加热装置等已略去;必要时可以加热;A、B、C表示相应仪器中加入的试剂)。

序号
A
B
C
C中现象
实验结论

碳酸钠
醋酸溶液
苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性:醋酸>碳酸>苯酚

无水乙醇
浓硫酸
溴水
溴水褪色
证明乙烯有碳碳不饱和键可与溴发生加成反应

请回答下列问题:

(1)上述实验和结论一定正确的是(填序号)      

(2)如果你为上述实验和结论有不合理的,请写出序号并说明理由:

                                         

                                       

(3)请你用上述装置设计一个实验,选择试剂、简述C中的现象并根据实验现象得出实验结论:

所选试剂:A:        B:          C:        

C中的现象:                                   

实验结论:                                  

试题详情


同步练习册答案