题目列表(包括答案和解析)

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5.毒气沙林的主要成份甲氟磷酸异丙酯的结构为F-P-O-CH,消除环境的沙林

CH3

毒气最好喷洒 

  (A)食盐水   (B)稀盐酸   (C)酒精   (D)肥皂水

  H
[H :H]+
 
6.近年用红外激光技术研究液氢,发现范德华力也可以引起微粒间反应,已知在液氢中有氢分子和质子形成的离子,其构型为等边三角型,属于二电子三中心离子。同时和氢分子可进一步形成。有关判断正确的是

(A)的电子式为       

(B)可进行反应,在液态氢中形成

(C)可在液态氢中形成 (D)广泛存在于固态、液态和气态氢中

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4.2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是

(A)它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

(B)环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

(C)铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化

(D)它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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3.在星际云中发现一种高对称的有机分子,据分析,该有机分子含碳、氢氮三种原子,分子内有四个氮原子,且4个氮原子排列成四面体,每两个氮原子间都有一个碳原子,且分子内无碳碳单键和碳碳双键,该化合物的分子式为:

A C3H8N4    B C6H12N4      C C6H10N4     D C4H8N4 

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2.纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是

A 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强   B 常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子

C 常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同  D 常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强

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1.日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦·黑格尔,由于发现了渗杂聚乙炔具有

良好导电性,因而共同成为2000年诺贝尔化学奖得主,那么关于聚乙炔的以下叙述错误的是:

A 单体为不饱和烃         B 聚乙炔的分子中含有碳碳双键

C 聚乙炔的式量为26        D 聚乙炔中,碳的质量分数为92.3%

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26.(10分)现有Fe、Cu组成的合金,其中Fe、Cu的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数  为x;研成粉末后,全部投人含b mol HNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:

(1)   用微粒符号填写下列空白。(列举出全部可能的情况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围是:

   (用a, x表示)__________________。

(3) x=0.5 时 ,溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量相等时,在标准状况下共产生672 mL气体。

   求a, b的值。

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25.(8分)超微小氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:

Al2O3+N2+ 3C2AlN + 3C0,由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为      测定该产品中有关成份的含量,进行了以下两个实验:

   (1) 10.00 g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36 L(标准状况)。

     ①上述反应的化学方程式为__________________

     ②该样品中的AlN的质量分数为____________________

   (2)另取10.00 g样品置于反应器中,通人2.016 L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该样品中含杂质碳的质量分数为______________________.

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24.(14分)已知:a 1,3一丁二烯(H2C═CH─CH═CH2)与Cl2加成时可发生在1,2位和1,

利用上述信息按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)

(1)分别写出A、C的结构简式:

   A:___C:____。

(2)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤得到的D的可能结构简式为____

(3)写出反应②、⑦的化学方程式:___________________

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23.(6分)如果定义有机物的“同系列”是一系列结构式符合(其中n=1、2…)的化合物。其中A、B为任意的一种基团或原子,W为二价的有机基团,又称同系列的系差。     环氧乙烷与乙二醇作用,控制一定的反应条件和反应物的用量,可生成一系列的双官能团的化合物,称为多缩乙二醇醚。其反应原理可表示为:

(1)以的形式表示上述一系列醇醚的结构简式________。

(2)写出上述同系列的分子式通式____________。

(3)推算出该同系列化合物中碳元素的质量分数最大值为________。

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22.(12分)下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系图示,其中未注明用量的物质间的反应均按恰好充分反应处理,其他有关信息已在框图中说明:

(1)写出下列物质的化学式:

   A:_____、C:____、D:____、E:_____、F:______

   G:____                     

(2)写出下列反应的化学方程式:

     A→D气体:___________________________。

(3)白色固体B的化学式是否能确定?______。理由是___________________________。

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