3．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(即H⁺)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H₂O　②CO₃^2－③Al³⁺④CH₃COOH　⑤NH₄⁺　⑥HCO₃^－

A．②③　　 B．①⑥　 C．④⑥　 D．⑤⑥　

2．下列叙述正确的是

　 A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

　 B．溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

　 C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

　 D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

1．表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)　 B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)　 D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

15．将N₂、H₂以体积比1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N₂的转化率为20%，乙中H₂的转化率为30%，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述不正确的是

A．起始时反应速率相同　　　　 　　　　

B．平均反应速率的大小是甲﹥乙﹥丙

C．平衡时容器中的压强是丙﹥乙﹥甲　　

D．平衡时，NH₃的体积分数丙中比甲中大

班级　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　　　

14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)　　 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

　　　 A．均减半　　　　　　　　 B．均加倍　　　　　　　 C．均增加1 mol 　　　 D．均减少1 mol

13．在恒温恒容的容器中进行反应N₂O₄(g)　　 2NO₂(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L

降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为

　　　 A．等于18s　 　 B．等于12s　　　 　 C．大于18s　　　 　 D．小于18s

12．下列能用勒沙特列原理解释的是 ①棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅　 ②.FeCl₃溶液加热后颜色加深　 ③.Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利　 ⑥. SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

　A．①②⑤⑥　 　B．②③④⑦. 　　C．①③⑤⑦　D．全部

11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

　　 A．反应的化学方程式为：2 MN

　　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　

　　 C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

10． 反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)；△H＝Q。生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是

A．a+b＞c　 Q＞0　

B．a+b＞c　 Q＜0

C．a+b＜c　 Q＜0　

D．a+b=c　 　Q＞0

9．在25℃、1.01×10⁵Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N₂，乙中盛放NO₂和N₂O₄混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，则此时甲、乙两容器内的压强关系是

A．P_甲＞P_乙　 　　　 B．P_甲＜P_乙　 C．P_甲＝P_乙　 　　 D．P_甲＝P_乙＝1.01×10⁵Pa