题目列表(包括答案和解析)
29、哥伦亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外,其它组成元素均以单质形式放出,因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:(1) (2)
根据此反应原理,1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有 摩尔。
考生注意:30题为分叉题,分(A)、(B)两题,考生可任选一题。如两题都做,只以(A)题计分。
28、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子与p电子数之比为1:1,Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应,其化学方程式:
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < (用分子式表示)。
(3)这四种元素原子半径的大小为 > > > (填元素符号)
27、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:Fe(NO3)+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
反应中 元素被氧化,转移电子总数为
(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒外,另一个原因是
26、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448毫升气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是
A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1:2
C 混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D 混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
第Ⅱ卷(共80分)
25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克, 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应,可收集到气体4.3升(标准状况),则该样品内不可能含有的物质是
A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵 C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵
24、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是
A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等
23、下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是
A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升,则A和B关系为
A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B
21、在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
A 3:2 B 2:3 C 8:3 D 3:8
20、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为
A 3 B 4 C 5 D 6
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