22.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．　　　　　 醋酸与锌反应放出氢气多

B．　　　　　 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．　　　　　 醋酸与锌反应速率大

D．　　　　　 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

21.氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A．5:2:1　　 B.5:2:2　　　 C.9:3:1　 D.9:3:2

20.下列变化规律中正确的是

A．　　　　　 H₂S、HCl、PH₃热稳定性由弱到强

B．　　　　　 物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH值由小到大

C．　　　　　 等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

D．　　　　　 CH₃CH₂OH、?-OH、CH₃COOH的酸性由弱到强

19.对于反应2SO₂+O₂　 2SO₃,下列判断正确的是

A．　　　　　 2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．　　　　　 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．　　　　　 平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D．　　　　　 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

18.对下列事实的解释错误的是

A．　　　　　　　 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B． 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C． 常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．　　　　　　　 反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

17.等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是

A.NH₄Cl　　 B.NH₄HCO₃　　 C.NH₄HSO₄　　　 D.NH₄NO₃

16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca²⁺ 、HC、Cl^-、K⁺ 　B、Al³⁺、Al、HC、Na⁺

C、Fe²⁺、N、S、S^2-　　　　 D、Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、C

15.由NaH₂PO₄脱水形成聚磷酸盐Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁,共脱去水分子的数目为

A.198个　　　　 B.199个　　　 C.200个　　 D.201个

14.水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14,K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A.　　 C(H⁺)随着温度升高而降低

B.　　 在35℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

C.　　 水的电离度?(25℃)>?(35℃)

D.　　 水的电离是吸热的

13.维生素C的结构简式为HC-C?C-OH,有关它的叙述错误的是

　　　　　　　　　　　　　 │　 │

HO-CH₂-CH-CH　 C=O

　　　 │　 ?　 ?

　　　 HO　　 O

A.　　　 是一个环状的酯类化合物

B.　　　 易起氧化及加成反应

C.　　　 可以溶解于水

D.　　 在碱性溶液中能稳定地存在