(三)　　　 计算：样品中铜的质量分类=___________________(用含W、m₁、m₂的代数式表示)

(三)实验内容：

(二)　　 实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等

(一)　　 实验目的：__________________________________。

28.某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

27．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

(1)　　　　 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH₃OC(CH₃)₃来生产“无铅汽油”。CH₃OC(CH₃)₃分子中必存在原子间连接形式有______(？写编号，多选倒扣)。

①　　　 C=0　　

(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________(f填写编号，多选倒扣)

①　　 其一？取代物不存在?分异物体

②　　 其二?

③　　 它是非？？分子　　　　 ④它的？？都相等

(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_______(填写编号，多选倒扣)

①电解水　　　 ②锌和稀硫酸反应　　 ③光解海水

其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_________(写出其中一个)

26．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.0125mol/L)。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

(1)　　 请计算前20秒内氧气的平均生成速度：

(2)　　 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线。

(3)　　 若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

(4)　　 写出该反应的化学平衡常数表达式：____________

25.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

(1)　　　　　　　 同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________.

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______(填写编号，多选倒扣)

①E(砷)>E(硒)　　　　　 ②E(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　　　 ④E(溴)<E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________

(4)10号元素E值较大的原因是___________________

24．KclO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

(1)　　 请完成该化学方程式并配平(未知物化学和系数填入框内)

(2)　　 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性　　　　 ②还原性和酸性

③只有氧化性　　　　 ④氧化性和酸性

(3)　　 产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的是为_________mol.

(4)　　 ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。

23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g　　 B.8.51g　　　 C.8.26g　　　 D.7.04g

2000年全国普通高等学校招生统一考试

上海　　 化学试卷

第Ⅱ卷(共84分)

第Ⅱ卷(第24-33小题)，请按题目要求笔答在本试卷上。