20.(11分)用右图的实验装置可以进行钠与水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。钠的密度为0.9 g·cm^-3，煤油的密度为0.87 g·cm^-3。请回答下列问题：

⑴液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。反应开始前钠的位置在　　　 处(填a、b、c)；

⑵反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑶写出钠跟水反应的离子方程式　　　　　　　 ；

⑷装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是　　　　　　　　　　　　 ；⑸本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是　　　　　　　　 。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(9分)有失去标签的乙醇和乙醛两瓶液体，请根据下列提供的试剂用两种化学方法来鉴别它们。将选用试剂序号(a、b、c、d),实验条件(Ⅰ、Ⅱ)以及实验现象和化学方程式填入表格内。

选用试剂：

a.　　 质量分数为2%的AgNO₃溶液和2%的氨水

b.　　 质量分数为10%的AgNO₃溶液和10%的氨水

c.　　 质量分数为10%的NaOH溶液和2%的CuSO₄溶液

d.　　 质量分数为2%的NaOH溶液和10%的CuSO₄溶液

实验条件：

Ⅰ.　 热水浴

Ⅱ.　 加热至沸

18.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是(　 )

A．a>b>c　　　　 B． b>a>c　　　　　 C． c>a>b　　　 D． c>a>b

第Ⅱ卷　 (非选择题 共76分)

17.某化工厂工业废水中含H₂SO₄的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水pH=7,则1%NaOH溶液的流量为(　 )

A．0.00816 m³·s^-1　　　　　　　　　　 B． 0.01 m³·s^-1

C．0.01632 m³·s^-1　　　　　　　　　 D．0.02 m³·s^-1

16. 可变的密闭容器中盛有适量的N₂、H₂混和气体，在一定条件下反应：N₂+3H₂　　 2NH₃达到平衡时容器容积为VL，混合气体中NH₃占体积20%，若压强、温度保持不变，下列推论不正确的是(　 )

A．原N₂、H₂混合气体为100VL　　　　　　　

B．参加反应的N₂为0.1VL

C．原N₂、H₂混合气体为1.2VL　　　　

D．原混合气体中N₂、H₂体积比为1∶3

15. NCl₃的电子式为 　，则NCl₃和H₂O反应时，最初的生成物一定有(　 )

A．NH₃　　　　　　　　　 B．HNO₂　　　　　 　　 　C．HClO　　　　　　 　 D．NH₄Cl

14. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是(　 )

A．HB^-水解方程式：HB^-+H₂O　　 H₃O⁺+B^2-

B．溶液中离子浓度大小为：c (Na⁺)＞c(HB^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na₂B＞NaHB

13. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为1.96%，质量物质的量浓度为0.2mol/kg，则该物质可断为(　 )

A．NaHCO₃　　 　B．CaCO₃　 　　 　C．KHCO₃　　　　　 D．Na₂CO₃

12. 用N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是(　　 )

A．1molCH₅⁺所含的电子数为10N_A

B．1molC₂₀H₄₂中含有61N_A个共价键

C．25℃时1mL纯水中含有10^-10N_A个OH^-离子

D．22.4L的NH₃中含有4N_A个原子

11. 在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg,向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下述操作可使天平恢复平衡的是(　 )

A．　 右边加0.45g Al　　　　　　　　　　

B．左边加0.98g Mg

C. 左边加14.4gMg, 右边加15.3g Al　　

D. 左边加14.4gMg, 右边加14.85g Al