3、下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是(　　 )

A、酯化时需要用水浴加热，才可进行

B、乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去

C、乙酸乙酯是一种优良的溶剂

D、酯化反应中，酸羟基中的¹⁸O原子在产物酯中

2、实验室制备下列物质时，不可用浓H_­2SO₄参与的是(　　 )

A、由　　 制取硝基苯　　　　　　　　 　B、用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

C、用NaI制HI　　　　　　　　　　 　　D、由乙醇制乙烯

1、下列物质，不属于运输中易燃易爆危险品的是(　　 )

A、三硝基甲苯　　　 B、酚醛塑料　　　 C、三硝基苯酚　　 D、乙醛

浓NaOH溶液

浓H2SO4

24．(6分)某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验：取30mL牛奶(密度为1.03g·cm^-3)，用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.5mol·L^-1 H₂SO₄溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用38.0 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液中和。

水蒸气

分解

　　 盖尔达法：蛋白质　　　　　　　 硫酸铵　　　　　　　　　 氨

　求：(1)30.0mL牛奶中含有多少克氮？

　　 (2)如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，则牛奶中含蛋白质的质量分数为多　 少？

25．(8分)某温度下的溶液中，c(H⁺)=10^x mol/L，c(OH^-)=10^y mol/L。x与y的关系如右图所示；

(1)求该温度下，中性溶液的pH。

(2)求该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH。

(3)该温度下，pH= a的醋酸溶液与pH= b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

高考科目教学质量第一次检测

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22．(4分)

(1)写出实验室制乙烯的化学反应方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)下表中有左右两栏，左栏中有一项跟右栏中四项相关，把左栏中的这一项和右栏中根本不相关的一项选出。

左栏	右栏
A．葡萄糖 　　 　B．蔗糖 　　 　C．淀粉	①混合物 ②有甜味 ③没有还原性 ④能发生水解反应 ⑤高分子化合物

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▲

答案：左栏 　　　　　　　　右栏 　　　　　　　。

23．(11分)有机物A的结构简式为，从A出发，可发生图示中的一系列反应。其中K的分子式为C₁₂H₁₄O₄，L和K互为同分异构体，F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。(图中[O]表示氧化)

已知甲苯经氧化可生成苯甲酸:

请写出：

(1)下列物质的结构简式

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B：　　　　　　　 ；K：　　　　　　 ；E:　　　　　　　 。

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(2)下列反应的化学方程式(注明反应条件并配平)

C+JL　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

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(3)写出与B互为同分异构体，属于酯类且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(11分)实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用(Ⅰ)装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了(Ⅱ)装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

　

▲

▲

(1)用I装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为　　　 色；实验过程中由于观察到　　　　　　　　　 　现象，而不能有力证明反应产物是NO。

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(2)用II装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U型管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到　　　 为止。

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②关闭活塞，用酒精灯在U型管的A侧加热，当　　　　　　 时，立即撤去酒精灯。

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(3)回答下列问题：

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①反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？　　　　　

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？　　　　　

18．(6分)有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多5个电子。

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(1)A、B、E、F四种元素组成的一种化合物的名称是　　　　　　 。

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(2)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式是　　　　　 。

(3)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为　　　　　　 。

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(4)若以上(2)、(3)两个反应中反应物间恰好完全反应，且得到等体积、等物质的量浓度的溶液，则(2)、(3)反应所得溶液中的离子个数是(2)　　 (3)(空格内选填“大于”、“小于”或“等于”　 )

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19．(4分)某反应2A (g) B (g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，改变下列条件时，请判断气体A的平衡浓度c(A)和气体B的平衡浓度c(B)的比值的变化情况，在小题后括号内填“增大”、“减小”或“不变”。

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(1)使容器体积增大到原来的2倍………………………………………………(　　 )(2)保持容器体积不变，增加A气体…………………………………………(　　 )

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四、(本题包括2小题，共15分)

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20．(4分)实验室中常用　　　　　　 试纸来检验氯气的存在；在实验室需用400 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液，在配制时除需用到天平(附砝码)、小烧杯、玻棒、滴管等仪器外，还应选用　　　　 仪器。

17．(6分)在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

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(1)固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，其化学式为　　　 。

(2)工业上曾利用C来制取B，在制取过程中还需加入一种　 　　　物质(填该物质的化学式)。

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(3)上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应。该反应的化学方程式为：

　　　　　 　　　　　　　

16．已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是

　 　A.　 IO^-B.　 H₂O　 　　　　C.　 HI　 　　　　D.　 ICl

15．某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺,其c(H⁺)=10^-2mol·L^-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A. SO₄^2-　　　　 B.　 NO₃^-　　　　　 C.　 I^-　　　　 D.　 CO₃^2-