10.24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A.+6　　　 B.+3　　 C.+2　　 D.0

9.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

(A)1.0×10^-3摩尔　 (B)1.6×10^-3摩尔

(C)2.2×10^-3摩尔　 (D)2.0×10^-3摩尔

8.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

(A)X>Z>Y>M　　　 (B)X>Y>Z>M　　 (C)M>Z>X>Y　　 　　 (D)X>Z>M>Y

7.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

(A)1:3　　 (B)2:3　 (C)1:1　 (D)4:3

6.根据反应式:(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂,(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

(A)Br^-、Fe²⁺、I^-　　　　　 (B)I^-、Fe²⁺、B^r-

(C)Br-、I-、Fe²⁺　　　　　 (D)Fe²⁺、I-、Br-

5.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

4.在NO₂被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为

(A)3:1　　 (B)1:3　 (C)1:2　 (D)2:1

3.用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰如将2×10^-3mol的XO₄^-还原,则元素X在还原产物中的化合价是

(A)+1　　 (B)+2　　 (C)+3　　 (D)+4

2.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是

(A)二氧化硫通入氢硫酸中　 (B)氯气通入NaOH溶液中

(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中　　　 (D)硫化氢通入溴水中

1.已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

(A)Fe³⁺>Cl₂>I₂　　　 (B)Cl₂>Fe³⁺>I₂ (C)I₂>Cl₂>Fe³⁺　　　 　　 　(D)Cl₂>I₂>Fe³⁺