8．已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中，Q₁和Q₂的关系是

4P(白、s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₁kJ/mol

4P(红、s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₂kJ/mol

A．Q₁>Q₂　　　 B．Q₁=Q₂　　 　 C．Q₁<Q₂　 　 D．无法确定

13.(10分)由SiO₂和CaCO₃组成的混合物26.0 g，经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.8 g,试解答：　

(1)写出可能发生反应的化学方程式；　

(2)求产生的气体在标准状况下的体积；　

(3)求原混合物中SiO₂的质量。

12.(10分)由Fe、Si、Al组成的混合物9.7 g，与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可生成5.6 L氢气。若将等质量的该混合物与足量氢氧化钠溶液反应，在标准状况下也可产生同样多的氢气。问在上述9.7 g混合物中含Fe、Si、Al各多少克?

11.(10分)普通玻璃的成分Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示为　　　　　　　　　　　 ，钾云母的化学式是K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，以氧化物形式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(10分)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。　

(1)氮化硅晶体属于　　　　　　　　　　　　 晶体。

(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式　　　　　　 。

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

9.(12分)将5 g含有SiO₂的石灰石与267 mL 0.5 mol·L^－1的盐酸反应，所得CO₂在标准状况下的体积为1064 mL。

(1)中和剩余的盐酸，需1 mol·L^－1 NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　 mL。

(2)煅烧1吨这种不纯的碳酸钙，最后残留物质量为　　　　　　　　　　　 吨。

8.下列叙述中，不正确的是　

A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiO₂　

B.二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾　

C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化　

D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带

7.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是　

①SiO₂Na₂SiO₃　

②CuSO₄CuCl₂　

③SiO₂H₂SiO₃　

④CuOCu(OH)₂　

⑤Ca₃(PO₄)₂Ca(H₂PO₄)₂　

A.①和②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.③和④　

C.②③和④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.②③④和⑤

6.欲除去SiO₂中混有的少量CaCO₃和Fe₂O₃，最好应加入的试剂是　

A.硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.烧碱　

C.氢氟酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.盐酸

5.下列各组物质的比较中，正确的是　

A.熔点：晶体硅＞碳化硅＞金刚石　

B.金属活动性：锗＞锡　

C.稳定性：CH₄＞SiH₄　

D.酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃