26、滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用g/ml表示。例如，标准硫酸溶液滴定氢氧化钾溶液的滴定度为0.056g/ml，表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056g氢氧化钾完全反应。(将答案填入横线上，不必写计算过程。)

⑴某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05g/ml，该盐酸溶液的PH为_______。

⑵某不纯的硝酸银样品中Ag+的质量分数a，取一定质量的该样品溶于水，并用上述盐酸滴定到终点，恰好消耗盐酸aml ,则该盐酸对该硝酸银样品的滴定度为_____________。

⑶某碳酸钠样品中可能混有氢氧化钠或硫酸氢钠，若以酚酞为指示剂(该指示剂变色范围为PH8-10)，仍用以上标准盐酸溶液滴定，已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为0.073g/ml，试通过计算确定该样品中碳酸钠的纯度： _____________。

25、24.42g表面已形成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片与足量稀盐酸反应，生成标况下的CO₂ 224mL。

①写出有关反应的离子方程式。

②求原铜片中铜单质的质量分数。(保留三位有效数字)

24、已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)可与浓盐酸反应生成Cl₂、CrCl₃、KCl和水。

⑴请写出并配平上述反应的化学方程式。________________________________

⑵此反应中浓盐酸显示的性质为_______(从下列项中选择填空)

A、氧化性　　　　 B、还原性　　　　 C、酸性

⑶此反应的离子反应方程式可表示为(K₂Cr₂O₇、CrCl₃均为易溶于水，易电离的盐)_________________________________________________

⑷将上述反应产生的Cl₂通入盛有足量NH₃的集气瓶，反应剧烈，并产生大量白烟(发生置换反应)试写出有关反应的化学方程式_____________　　　　　　　　　　　　 。

⑸在上述反应过程中，若反应消耗K₂Cr₂O₇0.2mol，产生的Cl₂在⑷反应中最多消耗的NH₃为___________mol。

23、在一定条件下，不许添加别的反应物，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质(其余为化合物)，且B是无毒气体，F是空气的主要成分之一，Z中阴、阳离子电子层结构相同，据此填空。

(1)物质A是：　　　　　 ；F是：　　　　　 ；X是：　　　　　　　 。Y是：　　　　 。

(2)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、某酸HX和某碱MOH，25℃下两溶液的pH之和等于a。

⑴若HX为强酸，MOH为强碱，等体积混合后，pH<7，则a________14(填=，>或<)

⑵若HX为强酸，MOH为弱碱，等体积混合后，若a=14，则混合后溶液的pH__________7(填=,>或<)

⑶25℃下，若要使由水电离出的 C(H⁺)>1×10^-7mol·L-1，应采取的措施是__________(填字母)。

A、加入 明矾　　　　 B、加入NaHSO₄　　　　　　 C、加入Na₂O

D、加入Na₂CO₃　　　 E、通入CO₂　　　　　　 F、通入NH₃

21、已知：(CH₃)₂CHCOORCH₂=C(CH₃)COOR 　　　 RCH=CH₂RCH(CH₃)CHO 今有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们所含的元素不超过C、H、O三种，这六种有机物的转化关系如下： ABC®DEF 　　　 其中A和D摩尔质量分别是82g/mol和202g/mol。A是无支链的烃；B可发生银镜反应；C可被碱中和；D无酸性；而F是高分子化合物，其化学式是(C₁₀H₁₄O₄)n。试回答： 　　　 (1)结构简式：A：　　　　　　　　　　

E：　　　　　　　　　　　 。 　　　 　　　 (2)反应类型：C®D是　　　 　　　　；E®F是　 　　　　。 　　　 (3)化学方程式：B与足量新制的Cu(OH)₂悬浊液在加热时反应：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器：

a.量筒　 b.容量瓶　 c.试管　 d.圆底烧瓶　 e.滴定管　 f.托盘天平

⑴其中要标示出仪器具体使用温度的是___________(填写编号)；

⑵可用作反应器并能进行加热的是____________(填写编号)；

⑶用已知浓度的稀烧碱溶液滴定未知浓度的稀盐酸溶液，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数。所测定的盐酸浓度结果_________(填：“偏大”、“偏小”、“正确”)

19、图(I)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(I)的装

置在托盘天平上称量，质量为W₁克。

　　 根据实验现象填写下列空白：

　 (1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入

　　 瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐

　　 胀大(图II)。反应结束后，再次称量，

　　 质量为W₂克。则W₂和W₁的关系

　　 是　　　　 。

　 (2)取25毫升6摩/升NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是　　　　　 。

　 (3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度　　　　　　　　 (填 “ 不变”、“降低”或“升高”)。

　 (4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、下列操作正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　 )

A、金属钠密封保存在冷水中

B、用二硫化碳清洗沾有红磷的试管

C、用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热

D、在制取乙酸乙酯的实验中，将导管伸进饱和碳酸钠溶液

17、N、M两种元素，已知N是短周期元素，且N^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )

A、N和M原子的电子总数之和可能为11

B、N和M的原子序数之差为8

C、N和M原子的最外层电子数之和为8

D、N和M原子的最外层电子数之差为7