1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　 )。

　 A、利用电池外壳的金属材料　　 B、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染　 D、回收其中的石墨电极

25．(8分)往400mL 0.3mol/L NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A为7.6g。试推算：

(1)A的可能成分；

(2)组成A的物质的质量；

(3)求通入的CO₂气体在标准状态下的体积。

24．(5分)t℃时，稀硫酸和盐酸混合溶液中c(H⁺)=10^－amol·L^－1，c(OH^－)=10^－bmol·L^－1，已知a+b=12。向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)₂溶液时，C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计)，试计算：

(1)最初混合酸溶液中：

c(H₂SO₄)=　 ▲　　 ，c(HCl)=___ ▲____；

(2)A点的pH=_____▲____；

(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)？(lg3=0.48)

23．(7分)工业上可用乙基醌经两步反应制备H₂O₂，其工艺流程可简单表示如下：

(1)涉及还原反应的方程式可写成　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 ，

　　 涉及氧化反应的方程式可写成　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

(2)“绿色化学”是当今社会人们提出一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%，不产生副产物。试问该法生产H₂O₂可否成为理想状态的“绿色化学”工艺？　 ▲　　 (填“是”或“不是”)，并简述理由　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 。

22．(3分)与甲酸的相对分子质量相差14，但不是甲酸同系物的有机物的结构简式为

　　　 ▲　　　　 、　　　 ▲　　　　 、　　　　 ▲　　　　 。

21．(12分)实验室里临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液。已知CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO₃，且无明显现象。

实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液；②37%的盐酸；③37%的硫酸； ④14%的盐酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固体；⑦Cu₂(OH)₂CO₃。

实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。

已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100g　 H₂O)

(1)本实验应选用的仪器：除烧杯、量筒、橡皮管、玻璃导管外，还需要　▲　；

(2)为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品(写编号)：除①外，还需要

　　　▲　　　 ；

(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液(仪器安装可省略)：

　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中有晶体析出(写出计算步骤和必要的文字说明)　　　　　　　 ▲　　　　　　 　。

20．(5分)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　　　 　a. 量筒、b. 容量瓶、c. 滴定管、d. 托盘天平、e. 温度计。

(1) 其中标有“0”刻度，且“0”刻度在上方的仪器是　　　　　　 ▲　 　　　 (填编号)；

(2) 能够用以精确量取液体体积的是　　 ▲　　 (填写编号)；

(3) 由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是　　 ▲　　　　　 (填写编号)：

A.　　 用量筒量取液体时, 俯视液面读量取体积；

B．中和滴定达终点时，俯视液面读数，计算消耗溶液体积；　

C．用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液, 定容时俯视液面所配得溶液浓度；

(4) 有下列实验：①苯与溴的取代反应，②苯的硝化反应，③乙醛的银镜反应，④石油分馏实验，⑤乙酸乙酯的制取。其中需要使用温度计的有　　　　　　　 ▲　　　　　 (填写编号)。

19．(5分)在10.0℃和2×10⁵Pa的条件下，aA_(g)dD_(g)+eE_(g) 建立平衡后，再逐步增加体系的压强(温度维持不变)，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

据表中数据，可见压强从2×10⁵ Pa增至5×10⁵ Pa，平衡向　　 ▲　　 方向移动，作出这种判断的理由是　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ；当压强由5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向　　 ▲　　 方向移动， 作出这种判断的理由是

　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　 ，平衡之所以向该方向移动，这是由于　　　　　　　 　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(9分)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试回答：

　(1)固体A属于　 ▲　　 晶体，它的电子式为　　　　 ▲　　　　 ；

　(2)A溶于水后溶液呈　　 ▲　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式

　　　　　　　　 ▲　　 　　　　　，　　　　　　　　　 ▲　 　　　　　　。

17．(6分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种有还原性的不稳定二元酸，该酸化学式是　 ▲　　 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是　 ▲　 ；1mol Z加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ▲　 ，其中和产物的化学式是　　 ▲　　　 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是　　　　　　　 ▲　　　　　　 。