6.将0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是　

A.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　

B.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)　

C.c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　

D.c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)+c(Cl^－)+c(OH^－)

5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述正确的是　

A.H₂Y的电离方程式为：H₂Y+H₂OH₃O⁺+HY^－

B.在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.HY^－的水解方程式为HY^－+H₂OH₃O⁺+Y^2－

D.在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c(Na⁺)＞c(X^－)，则下列关系正确的是　

A.c(OH^－)＜c(H⁺)　

B.c(HX)＜c(X^－)　

C.c(X^－)+c(HX)＝2c(Na⁺)　

D.c(HX)+c(H⁺)＝c(Na⁺)+c(OH^－)

3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L^－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

A.c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(X^－)+c(OH^－)　

B.若混合液呈酸性，则c(X^－)＞c(Na⁺)＞c(HX)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　

C.c(HX)+c(X^－)＝2c(Na⁺)　

D.若混合液呈碱性，则c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

2.(2002年上海高考题)在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是　

A.c(A^－)=c(K⁺)　

B.c(H⁺)=c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)　

C.V_后≥20 mL　

D.V_后≤20 mL　

1.(2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO^－)＞c(Na⁺)　

B.c(HCOO^－)＜c(Na⁺)　

C.c(HCOO^－)=c(Na⁺)　

D.无法确定c(HCOO^－)与c(Na⁺)的关系　

26.某天然碱(纯净物)可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积(标准状况)如下表：

(1)　 推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂_________mL(标准状况)。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na₂CO₃不分解)，产生CO₂112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

(3)已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCl　→　NaCl+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCl　→　NaCl+CO₂↑+H₂O

　　 所用的HCl(aq)的浓度为　　　mol/L

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

25、向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，己知所消耗的硫酸体积为100mL ，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224mL (标准状况)氧气，在另一个电极上析出金属1.28g。

(1)　 根据计算确定金属氧化物的名称。

(2) 计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(液体体积按100mL 计算)。

24、在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：

(1)若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？

(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？

其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？

23．(12分)用Cl₂消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO₂的方法之一表述为：

　KClO₃+　　 HCl_(浓)　　　　 KCl +　　 ClO₂↑+　 Cl₂↑+　　　　　　

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)

(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性　　　　　　　　 ②还原性和酸性

③只有氧化性　　　　　　　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.

(4)用此法制备获得的ClO₂和其它生成物分离的方法是　　　　　　　　　 ；

(5)与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。