题目列表(包括答案和解析)

 0  35624  35632  35638  35642  35648  35650  35654  35660  35662  35668  35674  35678  35680  35684  35690  35692  35698  35702  35704  35708  35710  35714  35716  35718  35719  35720  35722  35723  35724  35726  35728  35732  35734  35738  35740  35744  35750  35752  35758  35762  35764  35768  35774  35780  35782  35788  35792  35794  35800  35804  35810  35818  447348 

6.下列实验室制备有关物质的方法中,合理又实用的是     

  A.用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气

B.煅烧石灰石制备二氧化碳 

C.用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气

D.用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体

试题详情

5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是       

  A.78 g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA

B.1 mol甲基中含有7 NA 个电子

C.62 g白磷中含P-P键为3 NA

D.1 mol氖气含有的原子数为2 NA

试题详情

4.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中,经光照后发生反应:4Fe3++2H2O光照叶绿体4Fe2++4H++O2↑,下列有关该实验的说法错误的是

  A.反应后溶液的pH降低 

B.每生成1 mol O2转移4 mol电子

C.叶绿体被氧化     

D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

试题详情

3.在水中溶入下列物质,可使水的电离平衡向右移动的是     

A.H2SO4   B.NaOH   C.NH4Cl   D.Ba(NO3)2

试题详情

2.通过化学反应不能实现的是                 

  A.生成一种新离子    B.生成一种新分子

C.生成一种新核素  D.生成一种新单质

试题详情

1.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空,表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水,它们充分混合反应后的产物之一是

A.氧气  B.氮气  C.氨气  D.氢气

试题详情

15.(6分)滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数,通常用T表示。例如,T=0.056 g/mL,表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056 g氢氧化钾完全反应。 

(1)若某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05 g/mL,该盐酸溶液的pH为多少? 

(2)某不纯的硝酸银样品中Ag+的质量分数为a,取一定质量的该样品溶于水,并用上述盐酸滴定达终点,恰好消耗盐酸a mL,则该盐酸对该硝酸银样品的滴定度T为多少? 

(3)某碳酸钠样品中可能混有氢氧化钠和碳酸氢钠,若以酚酞为指示剂(该指示剂变色范围为pH为8-10)。仍用上述标准盐酸溶液滴定,已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为0.073 g/mL,试通过计算确定该样品的成分及碳酸钠的纯度。

试题详情

13.(10分)有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中,插有石墨电极,并按下图所示方式在电路中连接。闭合开关K后,测得各支路电流强度II(其中I略小)。

若撤去B,测知电流强度IAIC;若撤去C,并将A、B两溶液混匀后均分为两等份,再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处,测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为:IABIA。 

已知A、B、C分别选自下列溶液:0.1 mol·L1盐酸、0.1 mol·L1醋酸、0.1 mol·

L1 NaCl溶液、0.1 mol·L1硫酸、0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1氨水,且25℃时A溶液pH<7。

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液? 

A      ;B      ;C      。 

(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色,则C是      ;将A、B、C分别以等体积进行两两混合,结果是哪种组合的混合液中,水的电离度最大       (填“A”“B”或“C”)。

试题详情

12.(12分)水的电离平衡曲线如下图所示。 

 (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从       增加到      

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为      

(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn)]m?,式中c(Am+)nc(Bn)m表示离子的物质的量浓度。在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g·mL1,其离子积为         

试题详情


同步练习册答案