23.(8分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-==Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-==2Fe³⁺。

⑴请据此将反应3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO₃^-+NO拆写为两个半反应式。

其中还原反应___________________________________________。

　　 氧化反应___________________________________________。

⑵已知某一反应的半反应式CH₄+10OH^- -8e^-==CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-。

则总方程式为____________________________________________________。

(3)熔溶盐燃料电池有很高的发电效率，它可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气和CO₂混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作电池。已知阳极电池反应：2CO-4e^- + 2CO₃^2-== 4CO₂ 。

该电池阴极反应__________________________________________________

22．(12分) 右图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为l mol固体，A、B、C各为l rnol无色气体，B在常温下为液体，D、E、F为气体，G为液体。则：

(1)写出化学式 X___________________,C_____________________。

(2) 写出化学方程式：

A→D_________　　 _______________________________ ____________________；

G→E______　 ___________________________________　 _______________________；

(3) 工业上合成C, 常用反应物______________________和_________________，合成后采用_____　　　　　　　 ____________ __________________________方法分离出C,因为C_________________________________________________________________。

21.(8分)某无色溶液A可能含有Cu²⁺ NH₄⁺ Al³⁺ 　Mg²⁺ 　Fe³⁺ 　Na⁺ 　K⁺CO₃^2- 　SO₄^2- 等离子中的一种或几种。取A加入Na₂O₂并加热，有无色无臭气体放出，同时生成白色沉淀，加入Na₂O₂的量X与生成白色沉淀的量W关系如右图。

(1)A中一定含有的离子是____________________。

(2)A中一定不含的离子是_______________________。

(3)无法确定是否含有的离子是_______________________,

进一步确定的方法可以用___________________________________________

19．(6分)在体积为250mL的锥形瓶内装有20mL H₂O，同时收集满CO₂气体,再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，充分反应后，其气球的变化有三种情况

①当气球无变化时，锥形瓶中反应后溶质为　 _____________　　 ；

②当气球膨胀时，锥形瓶中反应后溶质为 _____________　　　　　 ；

③当气球瘪凹时，锥形瓶中反应后溶质为　　 _____________　　　 。

　20．(14分)实验室中根据2SO₂+O₂ 2SO₃　 △H=－196.6kJ，设计如图所示的实验装置来制备SO₃固体

请回答下列问题：

(1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)_______________(2)小试管C的作用是______________________________________________________

(3)广口瓶D内盛的试剂是_______________装置D的三个作用是：

①______________________________________________________________________;

②______________________________________________________________________;

③______________________________________________________________________.

(4)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是______________________________________________________________

(5)装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是___________________________

(6)装置G的作用是________________________________________________________

从G装置导出的尾气的处理方法是用试剂_________________________吸收。

18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息作出的下列判断中正确的是　　

A．此反应为吸热反应

B．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化

C．此反应在1000℃达平衡时，c(CO₂)·c(H₂)/[c(CO)·c(H₂O)]约为0.59

D．1100℃时，此反应的K值可能为0.9

第II卷　 (非选择题　 78分)

17.在调整好的天平左右两盘中间各放一只大小和质量均相等的烧杯，两烧杯中都盛有2mol/L的稀硫酸50mL,然后分别向烧杯中加入下列各组物质，充分反应后天平仍保持平衡的是

A.左10g锌，右10g铁　 　　　　　B.左10g碳酸钠，右10g亚硫酸钠

C.左2g锌，右2g铁　　　　　　　 D.左0.5g镁，右0.5g铝

16. A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB₂。已知A的原子序数为n，B的原子序数为①n+2、②n+5、③n+10、④n+13、⑤n－3、⑥n－6、⑦n－8、⑧n+1，其中

A．①②⑤不可能　　　　　　　　 　　 B.④⑥不可能

C．⑤⑥不可能　　　　　　　　　 　　 D.①-⑧都可能

15. 对于可逆反应2SO₂ + O₂　　　　 2SO₃，下列判断正确的是：

A．2体积SO₂和足量O₂混和反应，必定生成2体积SO₃

B．其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的2倍

14. 在一种PH=1的溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.含NO₃^－、Fe³⁺，无I^－，可能有Cl^－　　 　　B.含I^－，不含NO₃^－、Fe³⁺，可能有Cl　　　　　　　　　 C.含I^－、Fe³⁺、Cl^－，肯定不含NO₃^－　　 　　D.含I^－、NO₃^－，肯定不含Fe³⁺

12. 设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　A.124g白磷中含有P-P键的个数为6N_A B.12g石墨中含有C-C键的个数为2N_AC.12g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A D.60gSiO₂中含有Si-O键的个数为2N_A

Δ

13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.氯化铵溶液中加入氢氧化钠稀溶液：NH₄⁺+OH^-= NH₃·H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO₂ + 4HCl == Mn²⁺+2Cl^－+ Cl₂↑+2H₂O　　　　　　　　　　　　 C.过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = H₂O + BaCO₃↓　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O